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    4．化学是一门以实验为基础的科学，物质的分离、提纯、检验是重要的实验方法，回答下列问题：
    （1）选择下列实验方法分离混合物，将分离方法的序号填在横线上
    A 萃取分液法  B 结晶法 C 分液法    D 蒸馏法     E 过滤法   F 洗气法
    ①F除去H2混有的HCl．
    ②C分离水和汽油的混合物．
    ③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    ④A_用食用酒精浸泡中草药，提取其中的有效成分．
    ⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
    （2）下列离子检验的方法正确的是CE填写字母序号）
    A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B．某溶液中加入Ba（NO3））溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+
    E．某溶液中先加硝酸银溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸至呈酸性，仍有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    F．某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    G．某溶液中先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化，仍有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    H．某溶液中加入盐酸酸化，有无色无味气体产生，说明原溶液中有CO32-
    （3）离子反应是中学化学中重要的反应类型．离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
    ①向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+刚好沉淀完全，反应的离子方程式Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑．
    ②向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至刚好中和完全，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O．

    分析 （1）①HCl易溶于水；
    ②水和汽油互不相溶；
    ③四氯化碳和甲苯的沸点不同；
    ④用食用酒精浸泡中草药为萃取操作；
    ⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
    （2）A．不一定生成AgCl沉淀；
    B．不一定生成硫酸钡沉淀；
    C．蓝色沉淀为氢氧化铜；
    D．可能生成硅酸沉淀；
    E．AgCl不溶于硝酸；
    F．硝酸具有强氧化性，溶液中可能含有SO32-；
    G．可能生成AgCl沉淀；
    H．加入盐酸酸化，有无色无味气体产生，溶液中可能含有HCO3-；
    （3）①向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+刚好沉淀完全，反应生成BaSO4、H2O、CO2；
    ②向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至刚好中和完全，二者按物质的量比值1：2反应．

    解答 解：（1）①HCl易溶于水，可用洗气的方法分离，故答案为：F；
    ②水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：C；
    ③四氯化碳和甲苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：D；
    ④用食用酒精浸泡中草药为萃取操作，故答案为：A；
    ⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离，故答案为：B；
    （2）A．不一定生成AgCl沉淀，应先加入硝酸酸化，故A错误；
    B．不一定生成硫酸钡沉淀，应先加入盐酸，再加入氯化钡，故B错误；
    C．蓝色沉淀为氢氧化铜，可说明原溶液中有Cu2+，故C正确；
    D．可能生成硅酸沉淀，故D错误；
    E．AgCl不溶于硝酸，则先加硝酸银溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸至呈酸性，仍有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-，故E正确；
    F．硝酸具有强氧化性，溶液中可能含有SO32-，可氧化生成SO42-，故F错误；
    G．先加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，再加入氯化钡，故G错误；
    H．加入盐酸酸化，有无色无味气体产生，溶液中可能含有HCO3-，故G错误．
    故答案为：CE；
    （3）①向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+刚好沉淀完全，反应生成BaSO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑，
    故答案为：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑；
    ②向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至刚好中和完全，二者按物质的量比值1：2反应，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，
    故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、离子的检验以及离子方程式的书写，为高频考点，侧重双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

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    14．过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产．
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1价．
    （2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
    （3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑．
    （4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，证明有氧气产生的方法是用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生．

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    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
    B．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2NA
    C．常温常压下，32 g O2中含有的分子数为NA
    D．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1 NA

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    12．下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是（　　）
    A．铵态氮肥和草木灰?含K2CO3能混合施用
    B．化肥和农家肥?如绿肥?不可混合施用
    C．“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c（CO32-）浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低
    D．复合肥?如磷酸氢二铵?和生石灰能一起施用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法
    混合物
    （括号内为少量杂质）    		试剂
    （足量）    		分离方法
    A苯（苯酚）
    B乙酸乙酯（乙酸）
    C乙醇（水）
    （2）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象写出相应的结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可．）
    ①不能与金属钠反应．
    ②能与钠反应，但遇FeCl3不显色．
    ③能与钠反应且遇FeCl3显紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的化合物是（　　）
    ①Al ②Al2O3 ③硬脂酸钠 ④Al（OH）3 ⑤NaHCO3 ⑥谷氨酸 ⑦HCOONH4．
    A．①②④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．图中A～I均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题．

    已知烯烃在强氧化剂酸性高锰酸钾作用下双键断裂，R为烃基

    （1）0.2mol某环烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2 1.2mol和H2O 1.0mol，烃A的分子式为C6H10．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为．
    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子一定在同一平面内，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2 ．
    （3）由A生成D的反应类型是加成反应，由D生成E的反应类型是消去反应．
    （4）G的结构简式为HOOC（CH2）4COOH．
    （5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：

    则由E和A反应生成F的化学方程式为．
    （6）H中含有的官能团的名称溴原子，I中含有的官能团的结构简式-OH．
    （7）已知X、Y、Z是烃A的同分异构体
    ①X分子结构中无支链或侧链，它与Br2按物质的量1：1加成后的产物只有两种，X的系统命名是2，4-己二烯．
    ②Y分子中至少有4个碳原子在同一直线上，则符合该条件的Y的结构有3种．
    ③Z与等物质的量的氯气加成后的一种产物中，所有碳原子一定在同一平面，写出链烃Z生成该产物的化学方程式：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+Cl2→ClCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Cl．
    （8）W比烃A相对分子质量小14，核磁共振氢谱显示它的分子中只有一组峰．则W的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．对于0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液，不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（SO42-）B．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）
    C．c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）D．加入少量NaOH固体，c（NH4+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol．又知：H2O（g ）=H2O （l）△H=-44kJ•mol-1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为712kJ．
    （2）如图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．则a处电极上发生的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，b处通入的物质是空气或氧气．

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