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    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
    ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH --8e-=CO32-+7H2O
    ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
    ④电池放电后，溶液pH不断升高．
    A、①②B、①③C、①④D、③④
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
    解答： 解：①通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，则每消耗5.6L CH4，即0.25mol，可以向外电路提供2mole-，故①正确；
    ②通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正确；
    ③通入氧气的一极为原电池的正极，通入甲烷的电极为负极，故③错误；
    ③电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；
    故选A．
    点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂 白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形 成具有
     
    性的次氯酸，相关反应的离子方程式为
     
    ；

    （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．上图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的 含氯量，有哪几天使用游泳池不卫生
     
    ；
    （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
     
    ，说出一种理由是
     
    ；
    （4）在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法
     
    ．（选填序号）
    A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
    B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
    C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
    D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
    （5）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由
     
    ；
    （6）请写出你知道的能用于自来水消毒的消毒剂（至少写两种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应生成的有机物不只一种的是（　　）
    A、丙烯与氯化氢加成
    B、CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热
    C、 与NaOH的乙醇溶液共热
    D、丙烯与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（　　）
    A、取a克混合物充分加热，得b克固体
    B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C、取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
    D、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时，负极失去电子，质量减轻
    B、电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
    C、电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接
    D、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（　　）
    ①澄清石灰水+稀HCl　②稀HNO3+Cu（OH）2   ③Ba （OH）2溶液+稀HCl④醋酸+NaOH　
    ⑤稀H2SO4+Ba（OH）2溶液　⑥盐酸+氨水．
    A、只有①③B、除②④⑥
    C、只有②⑤D、除④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    ① ② ③ ④
    pH 11 11 3 3
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
    A、已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小
    B、四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
    C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是
     
    （填写序号）．
    a．使用高效催化剂；b．降低反应温度；c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1
     
    P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=
     
    （mol?L-1）-2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式
     
    ．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法合理的是
     
    ．（多选不给分）
    A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-．
    B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵．
    C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取
    D、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量．
    E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
    F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质．

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