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3.写出下列总反应的离子方程式
(1)0.2mol/L Ca(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混合2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
(2)向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-
(3)向FeI2溶液中通入一定量Cl2,其中氧化剂与还原剂物质的量比为4:36I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-
(4)向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热,产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1:1;NO与NO2物质的量比也为1:18Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5NO2↑+15H2O.

分析 (1)0.2mol/L Ca(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混合,氢氧化钠不足,离子方程式按照氢氧化钠的量书写;
(2)氢氧化钠优先反应,剩余的稀盐酸再与碳酸钠反应;
(3)设碘化亚铁与氯气的物质的量分别为4mol、3mol,碘离子还原性较强,氯气不足时碘离子优先被氧化,剩余的氯气再氧化亚铁离子;
(4)设亚铁离子、铁离子的物质的量都为x,一氧化氮和二氧化氮的物质的量都是y,然后利用电子守恒列式计算,根据计算结构书写离子方程式.

解答 解:(1)0.2mol/L Ca(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混合,碳酸氢根与NaOH的物质的量之比为2:3,NaOH不足,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O,
故答案为:2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O;
(2)向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-,
故答案为:2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-;
(3)向FeI2溶液中通入一定量Cl2,其中氧化剂与还原剂物质的量比为4:3,可设FeI2为3mol,氯气为4mol,亚铁离子的还原性小于碘离子,则6mol碘离子优先被氧化消耗3mol,剩余的1mol氯气氧化2mol亚铁离子,则反应的离子方程式为:6I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-,
故答案为:6I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-;
(4)向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热,产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1:1,设二者物质的量都是x,NO与NO2物质的量比也为1:1,设二者物质的量为y,根据电子守恒可知:2x+3x=3y+y,整理可得x:y=4:5,则x=4、y=5,再利用观察法配平可得:8Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5 NO2↑+15H2O,
故答案为:8Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5 NO2↑+15H2O.

点评 本题考查了离子方程式的书写,为高考的高频题,题目难度中等,正确判断反应产物为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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