分析 (1)0.2mol/L Ca(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混合,氢氧化钠不足,离子方程式按照氢氧化钠的量书写;
(2)氢氧化钠优先反应,剩余的稀盐酸再与碳酸钠反应;
(3)设碘化亚铁与氯气的物质的量分别为4mol、3mol,碘离子还原性较强,氯气不足时碘离子优先被氧化,剩余的氯气再氧化亚铁离子;
(4)设亚铁离子、铁离子的物质的量都为x,一氧化氮和二氧化氮的物质的量都是y,然后利用电子守恒列式计算,根据计算结构书写离子方程式.
解答 解:(1)0.2mol/L Ca(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混合,碳酸氢根与NaOH的物质的量之比为2:3,NaOH不足,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O,
故答案为:2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O;
(2)向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-,
故答案为:2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-;
(3)向FeI2溶液中通入一定量Cl2,其中氧化剂与还原剂物质的量比为4:3,可设FeI2为3mol,氯气为4mol,亚铁离子的还原性小于碘离子,则6mol碘离子优先被氧化消耗3mol,剩余的1mol氯气氧化2mol亚铁离子,则反应的离子方程式为:6I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-,
故答案为:6I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-;
(4)向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热,产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1:1,设二者物质的量都是x,NO与NO2物质的量比也为1:1,设二者物质的量为y,根据电子守恒可知:2x+3x=3y+y,整理可得x:y=4:5,则x=4、y=5,再利用观察法配平可得:8Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5 NO2↑+15H2O,
故答案为:8Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5 NO2↑+15H2O.
点评 本题考查了离子方程式的书写,为高考的高频题,题目难度中等,正确判断反应产物为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂 | |
| B. | KCl既是氧化产物又是还原产物 | |
| C. | 该反应中的氧化剂只有KOH | |
| D. | 氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 在pH=0的溶液中:Na+、K+、MnO4-、I- | |
| B. | 中性溶液中:K+、SO42-、Fe3+、Na+ | |
| C. | c(H+)/c(OH-)=10-3的溶液中:Na+、K+、CO32-、S2- | |
| D. | 水电离出的H+为10-12溶液:K+、NH4+、Cl-、HCO3- |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | NH4+、Al3+、CO32-、NO3- | B. | K+、Na+、NO3-、SO42- | ||
| C. | K+、MnO4-、NH4+、NO3- | D. | Na+、K+、HCO3-、NO3- |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | CO | B. | N2 | C. | C2H4 | D. | HCl |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 3种 | B. | 4种 | C. | 5种 | D. | 6种 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com