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    ⑴ 已知：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ，某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C－C

    C－H

    H－H

    C－O

    C=O

    H－O

    键能/kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    750

    463

    反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的焓变△H=_______________________，△S_____0(填>，<，=)

    ⑵ 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：

    在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）

    负极的电极反应式为                    。

    ⑶在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中

    c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显          性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                     。

     ⑴     -178 kJ·mol-1      <

    ⑶中     mol·L-1  (2分)

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?通州区一模）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
    （1）图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是
    反应物的总能量高于生成物的总能量
    反应物的总能量高于生成物的总能量
    ；
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    ；
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
    ；
    （4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N2等物质生成．若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，写出该反应的化学方程式
    5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
    5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
    ；在此反应过程中若消耗32g 甲醇，将转移
    6
    6
    mol 电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1；
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-37.3kJ?mol-1．
    ①计算液体CH3OH的燃烧热为
    -1453/mol
    -1453/mol
    ．
    ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．有1个HH键生成的同时有3个CH键生成
    B．CO百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强不变化
    D．容器中混合气体的密度不变化
    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）；△H＜0．某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，试回答下列问题：
    ①该温度下，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v（正）
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为
    33.3%
    33.3%
    ．
    （3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
    b
    b
    （填“a”或“b”）极移动．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．
    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．
    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。将O2、C2H6、Na2O2放在密闭的容器中，在150℃条件下电火花引燃后，容器内压强为0，由此得出原O2、C2H6、Na2O2的“分子”个数之比为（    ）。
    A.1∶1∶2      B.1∶2∶6       C.2∶2∶11      D.1∶1∶5

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