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    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题

    用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    mol。

    (2)吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。

    (3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为

    __________________________________________________________________

    (4)过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。

    假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。

    (5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：

    放电时电池的负极反应式为______________________________________。


    （1）－28.5 （3分）       （2）FeCl2（3分）       

    （3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－== 2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（3分） 

    （4）＜  （2分）    111.75（3分）       

    （5）Zn＋2OH－－2e－== Zn(OH)2（3分）  


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，

    并吸收多余的R，则R是             (     )

     A.O2       B.HCl       C.Cl2        D.NH3

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

    该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

    ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。

    观察到铁丝表面有红色物质析出。

    请回答下列问题：

    (1)绿色固体中含有的元素是______________________________________________。

    (2)加热后试管中剩余的黑色物质是________________________________________。

    (3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)实验装置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

    (6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的________(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

    (1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。

    (2)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以共存的是 ________________。

    A．CO　HSO                                        B．HCO　HSO

    C．SO　HCO                                        D．H2SO3　HCO

    (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表：

    n(SO)n(HSO)

    91:9

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显________________性，从原理的角度解释原因________________。

    ②在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。

    A．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

    B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)

    C．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    ①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。

    ②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，的核外电子数相等。则下列说法正确的是

    A．B与A只能组成BA3化合物

    B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性

    C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

    D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中能导电的是

        ①固体食盐 ②氨水 ③明矾④铂丝⑤蔗糖 ⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液 

         A．①④⑥⑧  B．⑤⑥⑧     C．④⑧     D．②④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素

    的主要存在形式是

    A．Al3+           B．Al(OH)3             C．AlO2—       D．Al3+ 和Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、

    CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2

    （1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在        可能存在的离子有           

    （2）若反应生成AlO2- ，则原溶液中一定存在     可能存在的离子有            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

    请回答下列问题：

    (1)写出各物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

    (2)写出反应①的化学方程式：____________________________________________，

    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)写出反应④的离子方程式：__________________________________________。

    (4)写出反应⑤的离子方程式：___________________________________________。

    (5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：

    ________________________________________________________________________。

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