【题目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、计算下列中和反应放出的热量
(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量
(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。
(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分别与①醋酸溶液；②浓硫酸；③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位kJ）。则它们由大到小的顺序为 _______________。
【答案】28.65 小于 醋酸电离需要吸热 Q2>Q3>Q1
【解析】
)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,会生成0.5mol水,根据H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1可以知道,生成1molH2O放出热量为57.3kJ ,所以此时放出的热量是1/2
57.3kJ=28.65kJ因此，本题正确答案是:28.65;
(2) 因为醋酸为弱酸，电离是需要吸热，所以用1mol稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 <57.3kJ。答案：小于 、 醋酸电离需要吸热。
(3)中和热是稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量,1L0.1mol/LNaOH溶液和稀硝酸恰好反应时,放出的热量等于57.3kJ ,但是浓硫酸的稀释释放热量,所以用浓硫酸反应时,放出的热量会大于57.3kJ,醋酸是弱电解质,它的电离是吸热的,所以醋酸时放出的热量小于57.3kJ,即Q2>Q3>Q1,因此，本题正确答案是: Q2>Q3>Q1。
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【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。
（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________。
（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:
①先出现和乙中相同的现象,原因是__________；
②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为____________________________。
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【题目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
A.
molL-1B.
molL-1C.
molL-1D.
molL-1
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【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于
的叙述错误的是( )
A. 原子序数116B. 中子数177
C. 核外电子数116D. 相对原子质量293
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【题目】某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程图（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）
根据上述流程，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是_________；
（2）第⑤步操作的名称是_________；
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和_______；
（4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是___________；
（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加上述 4 种试剂的操作顺序（填序号）_________；
（6）分别写出步骤②③④中发生反应的化学方程式。②_________、③____________、④____________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子
B.常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子
C.标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子
D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子
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【题目】水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量
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【题目】氨气是一种重要的化工原料。合成氨的反应的化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为___反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正___(选填“增大”、“减小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。
（2）如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___(填写编号)。
a.增大N2的浓度
b.扩大容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
（3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是____
a．使化学反应速率加快 b．这种催化剂对该反应催化剂效果更好
c．使原料利用率提高 d．其他物质对该反应不能起催化作用
（4）工业合成氨的简要流程图如下：
同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。
（5）氨气的电子式____；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化____。
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【题目】钛(Ti)被誉为第三金属，广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料，某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO，装置如下：
已知部分信息如下：
①制TiCl4的反应原理为：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) 
TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化钛的熔、沸点分别为－24℃、136℃，易挥发，在水或淛湿空气中都极易水解，加热时能被O2氧化
回答下列问题：
(1)气流由左至右，装置的正确连接顺序为：A、______________________、H、E(填字母)。
(2)A中盛装盐酸的仪器名称是___________；G装置的作用是______________________。
(3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________；实验室欲制备6720mLCl2(标准状态)，则理论上应转移___________mol电子。
(4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是______________________。
(5)利用图所示装置测定产品纯度：取 w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示剂（注意：Ag2CrO4呈砖红色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。[已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有______________________。
②根据上述数据计算该产品的纯度为___________(用含w、c和V的代数式表示)。
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