练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验．
    实验一  用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
    甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯．
    精英家教网
    （1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是
     
    ．
    （2）制取乙酸乙酯的化学方程式为
     
    ．
    （3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是
     
    ．
    实验二   测定乙酸乙酯的纯度
    取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0g，放入20.00mL 0.500mol?L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075mol?L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00mL．
    （4）该乙酸乙酯样品的纯度为
     
    ．
    （5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差
    来源可能是
     
    ．（仅写一种）
    实验三   测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数
    在25℃，取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0ml放入1000mL 0.005mol?L-1 NaOH溶液中，充分振荡足够长时间，使反应达到平衡状态，静置．
    （6）测出水层中
     
    数据，可计算出乙酸乙酯水解反应的平衡常数．
    （7）若要得出图3曲线，应该在不同
     
    条件下，至少共进行
     
    次实验（考虑重复实验）．
    分析：（1）根据乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；
    （2）根据酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
    （3）根据仪器C上方有一较大容积的空间，液体不可能发生倒吸；
    （4）先根据关系式：NaOH～HCl求出过量的氢氧化钠，从而求出与乙酸乙酯反应的氢氧化钠的物质的量，然后根据关系式：CH3COOCH2CH3～NaOH求出乙酸乙酯，然后求出乙酸乙酯样品的纯度；
    （5）乙酸乙酯未完全水解；
    （6）电离平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
    （7）根据图3曲线表示不同温度下酯的平衡浓度，每组数据至少测定2次；
    解答：解：（1）乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，用到的仪器为分液漏斗，
    故答案为：分液漏斗；
    （2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH精英家教网CH3COOCH2CH3+H2O；
    故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH精英家教网CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）仪器C上方有一较大容积的空间，液体不会倒流到A；
    故答案为：仪器C上方有一较大容积的空间，液体不会倒流到A；
    （4）20.00mL 0.500mol?L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为20.00mL 0.500mol?L-1×0.02L=0.01mol，由关系式：NaOH～HCl求出过量的氢氧化钠为0.075mol?L-1×0.02L=0.0015mol，则与乙酸乙酯反应的氢氧化钠的物质的量为0.01mol-0.0015mol=0.0085mol，由关系式：CH3COOCH2CH3～NaOH求出乙酸乙酯为0.0085mol，其质量为0.0085mol×88g/mol=0.748g，乙酸乙酯样品的纯度为
    0.748g
    1g
    ×100%=74.8%；
    故答案为：=74.8%；
    （5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差来源可能是乙酸乙酯未完全水解；
    故答案为：是乙酸乙酯未完全水解；
    （6）电离平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，若知道乙酸乙酯和氢氧化钠的物质的量浓度，便可求出乙酸钠和乙醇的浓度，从而能求出乙酸乙酯水解反应的平衡常数；
    故答案为：乙酸乙酯和氢氧化钠的物质的量浓度；
    （7）图3曲线表示不同温度下酯的平衡浓度，每组数据至少测定2次，至少共进行10次，
    故答案为：温度，10；
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，测定乙酸乙酯的纯度，测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数，解答时掌握反应原理，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?成都一模）某兴趣小组利用如图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究．
    （1）A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：
    CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
    ；
    （2）导气管 B 的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是
    防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出
    防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出
    ；
    （3）兴趣小组记录的实验现象和结果如表：
    组序号 催化剂 反应现象 C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度
    ① 2mL98%浓硫酸 20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐渐加深，最后成黑色；酯层无气泡． 2.10cm
    ② 2mL14mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈棕色，酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，无气泡． 2.14cm
    ③ 2mL10mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈无色，酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，无气泡． 2.16cm
    ④ 2mL7mol?L-1硫酸 反应后溶液颜色呈无色，酯层与饱和碳酸钠溶液有气泡． 2.00cm
    Ⅰ．第 ①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：
    98%的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化
    98%的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化
    ；若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：
    CH3CH2OH+2H2SO4（浓）
    △
    2C↓+2SO2↑+5H2↑
    CH3CH2OH+2H2SO4（浓）
    △
    2C↓+2SO2↑+5H2↑
    ．
    Ⅱ．试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号
    ①②③
    ①②③
    ；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是
    10 mol?L-1
    10 mol?L-1
    ．
    （4）写出C4H8O2的所有酯类的同分异构体的结构简式
    HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
    HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省哈尔滨九中高三第四次（12月）月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。
    实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
    甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

    图1                             图2
    （1）制取乙酸乙酯的化学方程式为                                             
    （2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因                        
    （3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是                                              
    实验二  测定乙酸乙酯的纯度
    取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
    （4）该乙酸乙酯样品的纯度为           
    （5）达到滴定终点时，溶液颜色由         变为             
    （6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是                   

    A．酸式滴定管未润洗B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．配制盐酸标准液时，定容俯视D．乙酸乙酯未完全水解
    E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．锥形瓶未润洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。

    实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

    甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

    图1                             图2

    （1）制取乙酸乙酯的化学方程式为                                             

    （2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因                        

    （3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是                                              

    实验二  测定乙酸乙酯的纯度

    取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。

    （4）该乙酸乙酯样品的纯度为           

    （5）达到滴定终点时，溶液颜色由         变为             

    （6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是                   

    A．酸式滴定管未润洗                      B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．配制盐酸标准液时，定容俯视             D．乙酸乙酯未完全水解

    E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．锥形瓶未润洗

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ( 17 分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。

    (l )  A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)

    _______________________________________________________

    (2) 实验中加热试管的目的是：(4分)

    ①                                                                       

    ②                                                                  

    (3) 导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)________________________________________

    (4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：

    I．第 ① 组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：

    __________________________________________________________________。(2分)

    II．试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）____________________；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。(4分)

    Ⅲ．由实验结果可知，盐酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是____________。(3分)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案