【题目】M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【答案】B
【解析】
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76gL1=17g/mol，该气体为NH3， M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
，推出W的质子数为
=11，所以W为Na元素。
A. 所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A错误；
B.X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X<Y<Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C.NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，故C错误；
D. 由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误。
故选B。
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
（4）D装置的作用是____________________________。
（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。
（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
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【题目】有关图所示原电池的叙述正确的是
A.电流沿导线由Cu片流向Ag片
B.正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag
C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应
D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
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【题目】下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A.该反应为吸热反应
B.a与b相比，a的反应速率更快
C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D.E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低
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【题目】如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法错误的
A.X极是电源正极，Y极是电源负极B.Cu电极上增重6.4g时，b极产生2.24 L气体
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小D.a极的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑
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【题目】在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是
A.所含部分元素第一电离能：C<N<O<F
B.反应③的氧化剂为对苯二酚
C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O2
2CH3OH
D.
均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
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【题目】五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。实验室以含钒废料(含有V2O3、CuO、MnO、SiO2、有机物)为原料制备V2O5的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。
pH | 4～6 | 6～8 | 8～10 | 10～12 |
主要存在形式 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
Ⅱ.25℃时，部分难溶电解质的溶度积常数如下表所示。
难溶电解质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 4.8×10-20 | 4×10-14 |
Ⅲ.25℃时，NH4VO3的溶解度为0.4gL-1；70℃时，NH4VO3的溶解度为63gL-1。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是___。
（2）滤渣1的用途为___(任写一种)。
（3）“调pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，还有___；调节pH为7时，Cu2+是否沉淀完全？___。(写出计算过程，当溶液中离子浓度小于10-5molL-1时，认为该离子沉淀完全)
（4）“沉锰”时，需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___。
（5）“浓缩结晶”后，需对所得NH4VO3进行洗涤、干燥。洗涤剂宜选用___；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___。
（6）“煅烧”时，生成无污染性气体，该反应的化学方程式为___。
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【题目】写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型
(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________
(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________
(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
。若
在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。
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