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    5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeC12溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
    A．实验①生成的气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
    B．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
    C．上述实验证明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2
    D．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    分析 ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；
    ②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂．

    解答 解：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4-＞Cl2；
    ②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+＞I2．
    A．氧化性：Cl2＞Fe3+，铁离子能把碘离子氧化为单质碘，所以氯气也能氧化碘离子，即氯气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，故A错误；
    B．铁元素化合价由+2价变为+3价，氯化亚铁是还原剂，说明Fe2+具有还原性，所以上述实验不能证明Fe2+具有氧化性，故B错误；
    C．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故C正确；
    D．上述三个实验中，共有三个氧化还原反应，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化结合基本概念来分析解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是（　　）
    A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成
    C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳D．熔点低而且难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并对氯气的性质进行探究．
    （1）氯气制备：

    ①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
    b→c→d→g→h→i→j→k
    ②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
    □KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
    请配平上述化学方程式．
    ③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
    操作步骤实验现象解释原因
    滴加硝酸银溶液，现象有：产生白色沉淀原因有：氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀
    滴加紫色石蕊试液，现象有：先变红，后褪色原因有：氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）
    选项XYZ
    AFeFeCl3FeCl2
    BNH4ClNH3NO
    CCCOCO2
    DAl2O3AlCl3Al（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．锌筒作负极，发生氧化反应
    B．电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原
    C．电池内部的NH4+向碳棒移动
    D．将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③Fe和Cu  ⑤HCl和FeCl2
    （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
    （3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是（　　）
    A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
    （1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是BaO2；H2O2溶液呈弱酸性，H2O2可以看着是一种二元酸，试写出H2O2的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    （2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，写出该反应的化学方程式H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2↑，若生成0.5mol氧气，转移电子1mol．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O．该反应的还原产物是MnSO4；若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为1.7 g．

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