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    a L CO与O2混合气体点燃后得b L气体（相同条件下），则混合气体中CO的体积可能是下列组合中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (   )

       ①b　　    ②2a/3　　    ③a-b　　  ④a+b　　  ⑤2(a-b)　　 

    A．①②③　　  B．②④⑤　　   C．①②④　　   D．①②⑤

     

    答案：D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省牡丹江一中2010－2011学年高二上学期期中考试化学文科试题 题型：013

    NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    常温常压下的33. 6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B．

    由CO和O2组成的混台物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    C．

    在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数为2NA个

    D．

    0.1 mol　Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：

    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。

    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。

    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取

    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的

    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体

    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。

    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。

    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧

    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，

    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

    装置

    A（试管+粉末）

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.0 g

    140.5 g

     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：

    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。

    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省模拟题 题型：实验题

    纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
    (1)工业上二氧化钛的制备方法是
    Ⅰ．将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
    Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
    Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
    Ⅳ．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
    ①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_________，分离二者所采取的操作名称是
    __________。
    ②Ⅲ中反应的化学方程式是___________________。
    ③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在______（填仪器编号）中加热。
    (2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a.O2→2O b.O+H2O→2OH c.OH+OH→H2O2
    ①b中破坏的是____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
    ②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的____ （填“氧化性”或“还原性”）。
    (3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。（夹持装置已略去）
    ①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g， 则CO的转化率为____。
    ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是


    1. A.
      常温常压下的33. 6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
    2. B.
      由CO和O2组成的混台物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    3. C.
      在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数为2NA个
    4. D.
      0.1 molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA

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