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    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
    （1）写出反应②的化学方程式    ．
    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是    ．
    （4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式    ．
    （5）实验室中保存I的方法是    ．
    （6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是    ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是    ．
    【答案】分析：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，结合转化关系图可知I应为浓硝酸，E为水，依次推出A、B可能为氮气、氢气中的一种，C为氨气，D为NO，G为NO2；反应⑤应为Na与水反应生成NaOH，则甲为Na，H为NaOH；反应⑥应为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J为偏铝酸钠，然后得出A为氢气，所以B为氮气，最后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答：解：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，结合转化关系图可知I应为浓硝酸，E为水，依次推出A、B可能为氮气、氢气中的一种，C为氨气，D为NO，G为NO2；反应⑤应为Na与水反应生成NaOH，则甲为Na，H为NaOH；反应⑥应为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J为偏铝酸钠，然后得出A为氢气，所以B为氮气，
    （1）反应②为氨气与氧气在催化剂作用下反应生成NO和水，该反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；           
    （2）反应④为3NO2+H2O═2HNO3+NO，N元素的化合价由+4降低为+2，则3molG反应转移2mol电子，所以1molG反应转移mol电子，故答案为：mol； 
    （3）反应⑥为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
    （4）乙为Al工业上利用电解熔融氧化铝的方法来冶炼Al，该反应为2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，
    故答案为：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；  
    （5）I为浓硝酸，见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，
    故答案为：保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处； 
    （6）SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，则SiCl4与水反应生成H2SiO3（或H4SiO4）和HCl，H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起爆炸，
    故答案为：H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；爆炸．
    点评：本题考查无机物的推断，物质的推断是解答本题的关键，注意信息与转化图的结合及反应⑥为解答的突破口，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

    （1）写出反应②的化学方程式
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O

    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
    2
    3
    mol
    2
    3
    mol
    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）实验室中保存I的方法是
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
    （1）请写出下列物质的化学式C
    NH3
    NH3
    、乙
    Al
    Al
    ；
    （2）分别写出反应④⑥的化学方程式
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    、
    2NaOH+2Al+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    2NaOH+2Al+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?开封一模）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
    （1）写出反应②的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
    2
    3
    mol
    2
    3
    mol
    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ．
    （5）实验室中保存I的方法是
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    ．
    （6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是
    爆炸
    爆炸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

    （1）请写出下列物质的化学式C__________、乙_____________；

    （2）分别写出反应④⑥的化学方程式__________、________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省、西工大附中高三第七次适应性训练（理综）化学部分 题型：填空题

    （13分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

    ⑴写出反应②的化学方程式                                              。

    ⑵反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为                    。

    ⑶反应⑥的离子方程式是                                               。

    ⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式                                     。

    ⑸实验室中保存I的方法是                                             。

    ⑹SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是      ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是                。

     

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