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    按要求回答下列问题：
    （1）某元素原子的价电子为3d14s2，元素符号为
     
    ，最高正化合价为
     
    ．
    （2）原子序数为26的元素的原子中有
     
    个能级，
     
    个未成对电子．
    （3）请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图
     
    ．
    （4）请写出次外层电子数是最外层电子数的
    1
    4
    的元素的基态原子的电子排布式
     
    ．
    （5）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素原子的价电子构型为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,原子核外电子的能级分布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：（1）某元素原子的价电子为3d14s2，处于第四周期ⅢB族，最高正化合价等于其价电子数目；
    （2）原子序数为26的元素，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，据此解答；
    （3）有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布为2s22p4；
    （4）元素原子次外层电子数是最外层电子数的
    1
    4
    ，原子只能有2个电子层，最外层电子数为8；
    （5）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满．
    解答： 解：（1）某元素原子的价电子为3d14s2，处于第四周期ⅢB族，为Sc元素，最高正化合价等于其价电子数目，最高价为+3价，
    故答案为：Sc；+3；
    （2）原子序数为26的元素，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，原子中有7个能级，只有3d能级有4个未成对电子，
    故答案为：7；4；
    （3）有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布为2s22p4，外围电子排布图为：，
    故答案为：；
    （4）元素原子次外层电子数是最外层电子数的
    1
    4
    ，原子只能有2个电子层，最外层电子数为8，元素的基态原子的电子排布式为：1s22s22p6，
    故答案为：1s22s22p6；
    （5）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，
    故答案为：3d54s1．
    点评：本题考查核外电子排布，比较基础，注意理解掌握核外电子排布规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨和水类似，也能电离：2NH3?NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．该温度下：
    ①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K
     
    2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组模拟工业合成氨，利用合成的氨气验证氨气具有还原性实验．
    Ⅰ．利用反应N2+3H2
    催化剂
    高温、高压
    2NH3 △H=-92.4kJ/mol，开始他们将N2和H2混合气体10mol（体积比1：1）充入2L合成塔中．反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）2min时，以c（NH3）变化表示的平均反应速率为
     
    ；
    （2）若提高H2的转化率可采取的措施有
     
    ；
    A．向体系中再充入一定量的H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入He气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）反应达到平衡的标志
     

    A．反应体系压强不再变化                B．反应体系密度不再变化
    C．氨气的生成速率是氮气消耗速率的二倍    D．反应停止的状态
    Ⅱ．氨气与氧化铜反应，黑色固体变成光亮的红色．有资料显示，Cu2O也是红色固体，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO4．溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末．
    （1）提出假设：1．红色固体为Cu    2．
     
       3．红色固体为Cu2O和Cu
    （2）写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式
     
    ，氧化剂是
     
    ；
    （3）设计方案，验证以上假设，写出实验步骤和现象以及结论．
    实验步骤 现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酯的通式：
     
    饱和一元弱酸和饱和一元醇形成的酯的分子式为
     
    （n≥2），所以这种酯与分子数相同的饱和一元羧酸互为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）基态溴原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为
     
    ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
     
    ．
    （4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
     
    ，中心原子杂化类型为
     
    ．
    （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成（HO）5IO〕的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号）．
    （6）IBr和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    、电子数为
     
    ．
    （2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
    键能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
     
    ．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酯的定义：由酸（羧酸或无机含氧酸）跟醇起反应生成的一类化合物叫醇．
    CH3COOH+CH3CH2OH 
    浓H2SO4
    170℃
     
    +H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）
    A、CH4?14H2O
    B、CH4?8H2O
    C、CH4?
    23
    3
    H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，通过置换反应得到铁的是（　　）
    A、铜浸入氯化铁溶液中
    B、一氧化碳通过炽热的氧化铁
    C、铝和Fe2O3混合物加热至高温
    D、铜浸入氯化亚铁溶液中

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