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    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__________(填字母序号)。

    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C．d点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    （2）将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。

    （3）将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机知识正确的有（　　）个
    ① 名称：2，3-二甲基-1，5-戊二烯   ②乙烯的实验式；CH2
    ③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息
    ④乙醇的分子式：C2H5OH     
    ⑤苯乙炔共线的原子最多有6个
    ⑥对甲基苯甲醇的结构简式
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色溶液可能含Cu2+、K+、Cl-、CO32、SO42-、Ba2+，H+中的几种，现取100mL溶液完成以下实验：
    （1）不用做实验即可推断Cu2+不存在．
    （2）向100mL溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀，将白色沉淀过滤出，然后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生了2.24L气体（标况下），同时得到干燥沉淀23.3g，推断原溶液中是否含有CO32-是．若含有，CO32-的浓度=1mol/L（若不含，此空不填），是否含有SO42-是．若含有，SO42-的浓度=1mol/L（若不含，此空不填），并由此步实验推断出该溶液中一定不含有Ba2+、H+
    （3）取（2）过滤后的滤液，加入AgNO3溶液（假设溶液仍为100mL），产生14.35g白色沉淀，由此能否确定Cl-的存在，若能，Cl-的浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列氢键最强的是（　　）
    A．S-H…OB．N-H…NC．F-H…FD．C-H…N

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

    A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

    B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

    C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

    D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。请回答下列问题；

    （1）属于非电解质的是________________，

    （2）属于电解质的_______________，

    （3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是生产生活中的常见有机物的分子式?结构(简)式或名称：

    ⑤CH3CH2OH；⑥C6H12O6；⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。

    下列有关说法正确的是( )

    A. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

    B. 投入钠能产生H2的有⑤⑦⑧⑨

    C. 属于高分子材料的有⑧⑨⑩

    D. 含碳量最高?有毒?常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

    ②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

    请回答：

    (1)如右图所示，仪器A的名称是_______________；

    (2)设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2-t1)/℃[

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.0

    25.2

    28.5

    2

    24.9

    25.1

    28.3

    3

    25.5

    26.5

    31.8

    4

    25.6

    25.4

    29.0

    (3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    (4)已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________

    A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1

    C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度固定容积的密闭容器中充入2molNO2发生反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO2，又达到新平衡时NO2的体积分数（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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