【题目】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH。
(1)利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是____接D、E接_____、______接_____。
(2)有关反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)有的同学认为此装置不能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱，你认为________(填“有”或“没有”)道理。怎样改进实验才能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱？
________________________________________________________________________。
【答案】ABCFNa2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、
＋H2O＋CO2―→
＋NaHCO3有应在锥形瓶和试管之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸气
【解析】
较强的酸能制取较弱的酸，较弱的酸能制取最弱的酸，以此来分析；（1）B装置中应盛放能吸收杂质的药品，且不能导致气体中引进新的杂质；（2）苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠。
（1）醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根据强酸制取弱酸知，醋酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠溶液反应制取苯酚，所以仪器的连接顺序是：A→D→E→A→B→C→F，故答案为：A；B；C；F；（2）碳酸钠和醋酸反应方程式为：Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，二氧化碳和苯酚钠溶液反应方程式为
＋H2O＋CO2―→
＋NaHCO3；（3）醋酸易挥发，苯酚钠变浑浊，可能是醋酸与苯酚钠反应，应设计一个装置除去CO2中混有的醋酸蒸气，所以该同学说的有道理，应在锥形瓶和试管之间加一个盛NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸气，故答案为：该同学说的有道理，应在锥形瓶和试管之间加一个盛NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸气。
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【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：
（1）N2H4的电子式为___________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）
A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。
（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O
的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。
②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。
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【题目】下列反应属于吸热反应的是( )
A.甲烷在氧气中的燃烧B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.铝片与稀盐酸的反应
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【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量FeO、MgO等。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物质的溶解度(S)如下表所示。
T℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
④Fe3+完全沉淀时pH为3.4
(1)为提高原料浸出速率，除升高温度外还可采取的措施是__________(任写一条)。
(2)在滤液1中加入H2O2的目的是__________(用离子方程式表示)；调节pH最佳试剂是__________(填序号 )。
A．CuO B．CuCO3 C．MgO D．NH3·H2O
(3)从滤渣中分离出Al2O3的流程如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式__________。
(4)向滤液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)“过滤、热水洗涤”步骤中，“热水洗涤”的原因是__________;证明沉淀已洗净的操作是__________。
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【题目】工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判断正确的是( )
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 反应物总能量小于生成物总能量
C. 反应中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ热量
D. 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量
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【题目】下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．Cl2和H2S
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【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
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【题目】在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 
2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
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【题目】在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是
A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol
C．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度
D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率
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