Question

下列叙述正确的是

A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH₃COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H⁺

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4

D．相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，但c(OH^-)=c(H⁺)，水仍然呈中性，但pH减小，A错误；CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH₃COO^-)增大，平衡向左移动，c(H⁺)减小，pH增大，B错误；pH=3的醋酸中c(H⁺)=10^-3mol/L，稀释至10倍后，CH₃COOH继续电离补充H⁺，所以c(H⁺)>10^-4mol/L，pH<4，C正确；酸性CH₃COOH>H₂CO₃>HCO₃^-，所以同浓度溶液的碱性：Na₂CO₃>CH₃COONa，D错误。

考点：水的电离 弱电解质的电离平衡 溶液的稀释与pH 盐类的水解

点评：pH相同的弱酸与强酸稀释相同的倍数后，强酸pH变化大，因稀释过程中弱酸继续电离补充H⁺。同理，pH相同的强碱与弱碱稀释相同的倍数后，强碱pH变化大。