练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒．
    （1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、
    （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
    （3）下列叙述正确的是B（填字母）
    A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
    B．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
    C．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
    （4）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
    ①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （3）A．NaCl易溶于过氧乙酸；
    B．过氧乙酸有强氧化性；
    C．过氧乙酸是液态，见光易分解；
    D．过氧乙酸易溶于水．
    （4）除去CH3COONa中混有的SO42-，应加入过量的醋酸钡，然后加碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可．

    解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250ml容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管；
    （2）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
    B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B错误；
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，不必补充几滴水至刻度线，若补充了，则浓度偏低，故D错误．
    故答案为：C；
    （3）A．NaCl易溶于过氧乙酸，故不能用过滤的方法除去过氧乙酸中的氯化钠，故A错误；
    B．过氧乙酸是液态，见光易分解，故应避光保存，且由于是液态，应保存在细口瓶中，故B正确；
    C．过氧乙酸易溶于水，故不能萃取碘水中的碘，故C错误．
    故答案为：B；
    （4）除去CH3COONa中混有的SO42-，应加入钡盐，引入钡离子，而从不要引入新杂质的角度来分析，应加入过量的醋酸钡；然后加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可，故答案为：②⑤④．

    点评 本题考查氧化还原反应滴定、实验原理的分析，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力，难度中等，（2）中注意误差的分析，为易错点，注意把握问题判断的角度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　）
    A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
    C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线
    D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
    ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+
    ②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag+
    ③取②中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：
    （1）0.5mol NH3共含有2NA或1.204×1024个原子．
    （2）6mol H2O与标准状况下89.6L NH3所含氢原子数相等．
    （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.25mol．
    （4）标准状况下11.2L NO和11.5g NO2所含有的氧原子数相等．
    （5）8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为16．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
    （1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
    （2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
    （3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
    通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是BaCl2和Na2CO3，一定不含的物质是Na2SO4，不能确定的是NaCl，写出有关的反应方程式：①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，③BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体．
    （1）胶体与其它分散系的本质区别是：分散质粒子直径大小．
    （2）制备时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐后，停止加热；反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl．
    （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明Sb2S3胶粒带负电荷．
    （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）
    A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某碳酸钠溶液中的钠离子与水分子的个数比是1：20，则该溶液的质量分数为（　　）
    A．6.4%B．25.6%C．12.8%D．60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
    试回答下列问题：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
    （2）升高温度，该反应的平衡常数K值将增大（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将减小（ 填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，此时该的化学反应速度是v（正）＞ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
    （4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值=（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案