Question

【题目】过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1

（2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

Answer 1

【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)= NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；134；（2）368；234。

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应是放热反应，反应热是△H= —(368kJ/mol-134kJ/mol)= －234 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式是：NO2(g)＋CO(g)= NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；活化能是反应物具有的能量与该反应发生所需要的最低能量的差值，根据图示可知该反应的活化能是134kJ·mol-1；（2）根据图示可知。该图像是图1反应的逆反应，则该反应的E3是该反应的活化能，在数值上等于图1 的E2，是E3=368kJ/mol；E4的图1中反应的活化能，E4=134 kJ/mol。