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    【题目】实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

    B. 步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+

    C. 步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    D. 步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2

    【答案】D

    【解析】步骤①，加入足量H2O2将FeSO4完全氧化成Fe2（SO4）3；步骤②加入适量ZnO，调节溶液的pH，使Fe3+完全转化成Fe（OH）3沉淀；经过滤除去Fe（OH）3和PbSO4得到ZnSO4溶液；从ZnSO4溶液中获得硫酸锌晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；步骤⑤用硫酸锌晶体制备ZnO。

    A项，制氢废液中含大量的ZnSO4，同时含少量FeSO4、硫酸铅等杂质，步骤①，加入足量H2O2将FeSO4完全氧化成Fe2（SO4）3，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A项正确；B项，步骤②加入适量ZnO，调节溶液的pH，使Fe3+完全转化成Fe（OH）3沉淀，B项正确；C项，经过滤除去Fe（OH）3和PbSO4得到ZnSO4溶液，步骤④从ZnSO4溶液中获得硫酸锌晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C项正确；D项，步骤⑤从硫酸锌晶体制备ZnO，反应中Zn元素的化合价没有变化，产物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它们的混合物，D项错误；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用以下方法合成：

    （1）有机物的名称：A__________、B_____。

    （2）写出下列化学方程式：

    A+D→E_________________________，

    B+G→F____________________________________________ 。

    （3）X反应的类型及条件：类型_____，条件_____。

    （4）E和F的相互关系属____________（多选扣分）。

    ①同系物②同分异构③同一物质④同一类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

    ①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。

    ②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。

    ③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。

    A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键

    ④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为________________。

    （2）基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。

    ①该化合物的化学式为________________，A原子的配位数是______________。

    ②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3 互为等电子体的分子有________________（写化学式，一种即可）。 NH3 的键角大于H2O的键角的主要原因是_______________________。

    ③已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________________pm（列出计算表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ ）

    ①加少许酸化的KMnO4溶液 　②加少许氯水 　③滴加少许KSCN溶液

    A. ①②B. ②③C. ③②D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是

    A. NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B. NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3C. N2NO2HNO3

    D. FeS2SO3 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收银的流程如下，下列叙述错误的是

    A. 滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+等阳离子

    B. A用氨水溶解时发生的反应为AgCl＋2NH3H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O

    C. 滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2

    D. 向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

    A

    C

    D

    B

    E

    （1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

    （2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

    （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

    （4）C原子结构示意图为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 若aXm+核外有10个电子,则a=10-m

    B. 因酸性:HCl>H2SO3,元素的非金属性:Cl>S

    C. 原子最外层电子数为3的主族元素一定位于第IIIA族

    D. 卤化氢均属于强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）。

    A. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

    B. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

    C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞

    D. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

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