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    某温度下，反应：在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是

    [　　]

    A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

    B．保持体积不变，加入少许，将使正反应速率减小

    C．保持体积不变，加入少许，再达到平衡，颜色变深

    D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深

    答案：B
    解析：

    增大压强使密闭容器体积变小，增大，随之增大、选项，A正确；若保持体积不变，加入，则增大随之增大由于增大，使也增大，因此增大，选项B不正确；已知为无色气体，为棕红色气体．由这两种气体组成的混合气体，其颜色的深浅，视两种气体的含量多少而定．若保持体积不变，加入少许，由于增大，化学平衡向正反应方向移动(而四氧化二氮减小)，因此再达到平衡时，混合气体颜色加深；升高温度，平衡向吸热(正)反应方向移动，使增大，故颜色变深，选项C和选项D都正确．


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     (1)100℃时，该反应的平衡常数:

      K=          ；(用a、b的代数式表

      示)。若一个可逆反应的平衡常数K值

    很  大，对此反应的说法正确的是:

                     (填序号)

      A.该反应使用催化剂意义不大;

      B.该反应发生将在很短时间内完成;

      C. 该反应达到平衡时至少有一种反应物

    百分含量很小；

    D.反应物的转化率一定高:

    (2)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时

       CO转化率        (填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数：          。

     (3)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH

       (g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强          倍。

    11.某温度条件下，若将CO2(g)和H2（g）以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

      作用下可制得甲烷，己知：

     

      则和反应生成液态水的热化学方程式为:

                                                                   。

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