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    （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    （1）、X的元素名称为：       ；X元素的原子基态时电子排布式为：                ；Y的元素符号是：     ；Y元素原子价层电子的电子排布图是：                  。

    （2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：

                  （填“共价键”或“离子键” ）。

    （3）、该化合物的孤电子对数为：      ；价层电子对数是：       ；空间构型为：             ；中心原子的轨道杂化类型为：        ；该分子为：            （填“极性分子”或“非极性分子” ）。

    （4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：                。

    （5）、该化合物的沸点与SiCl4比较：           的沸点高（填化学式），原因是：

                                                                        。

     

    （1） 锗           1s22s22p63s23p6 3d104s24p2                    

              Cl           氯的价电子排布图        （2）     共价键           

    （3）   0          4         正四面体      sp3      非极性分子    

    （4）  范德华力（分子间作用力 （5） GeCl4  组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高

    解析:第四周期分别为C  Si  Ge  Sn   Pb,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3为氯，形成GeCl4

     

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    （1）X元素的原子基态时电子排布式为
    ls22s22p63s23p63d104s24p2
    ls22s22p63s23p63d104s24p2
    ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为
    ．
    （2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为
    共价键
    共价键
     （填“共价键”或“离子键”）．
    （3）该化合物的空间结构为
    正四面体形
    正四面体形
    ，中心原子的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，分子为
    非极性分子
    非极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是
    范德华力
    范德华力
    ．
    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较，
    GeCl4
    GeCl4
     （填化学式）的较高，原因是
    二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高
    二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    （1）X元素的原子基态时电子排布式为       ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为     。

    （2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为        （填“共价键”或“离子键”）。

    （3）该化合物的空间结构为     ，中心原子的杂化类型为      ，分子为       （填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是                     。

    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较，           （填化学式）的较高，原因是                。

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省八所重点中学联合考试高三（理综）化学部分 题型：填空题

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    （1）X元素的原子基态时电子排布式为      ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为    。
    （2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为       （填“共价键”或“离子键”）。
    （3）该化合物的空间结构为    ，中心原子的杂化类型为     ，分子为      （填“极性分子”或“非极性分子”）。
    （4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是                    。
    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较，          （填化学式）的较高，原因是               。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年新疆喀什二中高一下学期第一次月考检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

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    （1）、X的元素名称为：      ；X元素的原子基态时电子排布式为：                ；Y的元素符号是：     ；Y元素原子价层电子的电子排布图是：                  。
    （2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：
                 （填“共价键”或“离子键” ）。
    （3）、该化合物的孤电子对数为：     ；价层电子对数是：      ；空间构型为：             ；中心原子的轨道杂化类型为：        ；该分子为：            （填“极性分子”或“非极性分子” ）。
    （4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：                。
    （5）、该化合物的沸点与SiCl4比较：          的沸点高（填化学式），原因是：
                                                                        。

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