Question

将适量的XeO₃投入30mL 0.1 mol/L Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_____________mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

 

Answer 1

【答案】

0.015 （2分），  1 （2分）

【解析】

试题分析：Mn²⁺是还原剂失去电子，被氧化生成MnO₄^—，所以反应中转移电子的物质的量是0.03L×0.1mol/L×（7－2）＝0.015mol。根据方程式5XeO₃ + 6Mn²+ +9H₂O6MnO₄^— + 5Xe↑+ 18H⁺可知，生成氢离子的物质的量是0.009mol，则氢离子的浓度是0.009mol÷0.09L＝0.1mol/L，则pH＝1。

考点：考查氧化还原反应和pH的有关计算

点评：该题是常识性计算题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应的原理，准确标出有关元素的化合物变化，然后直接列式计算即可。