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    用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（　　）
    A、区别苯和甲苯B、检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C、检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D、区别SO2和CO2
    分析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的SO2、硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题．
    解答：解；A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；
    B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；
    C．CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；
    D．SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计．
    练习册系列答案
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    ．

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    精英家教网有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
    ①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
    ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
    请回答下列问题：
    （1）化合物甲的电子式为
     
    ．
    （2）F元素在周期表中的位置
     
    ；稳定性：A2C
     
    A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
    （3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
     
    ．
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    （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2，常温下将1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求
     
    ．（忽略混合后溶液的体积变化）．

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    下列说法正确的是（　　）
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    以下实验能获得成功的是（　　）
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    下列说法正确的是（　　）
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