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    13．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
    已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
    ②
    纯A（单质）B溶液D固体G溶液
    颜色银白色黄色红棕色浅绿色
    ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．
    依据以上信息填空：
    （1）写出D的化学式：Fe2O3．
    （2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色写出对应的离子方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （3）写出反应A→B的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
    （4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；G与次氯酸反应的离子方程式为2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O．

    分析 E为密度最小的气体是H2；G为浅绿色溶液说明含有Fe2+；B为棕黄色溶液，说明含有Fe3+，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以B为FeCl3．B能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，F是含有三种元素的化合物，能反应生成氢气，所以该氧化物是二氧化硫，故F为H2SO4，G为FeSO4．A、B、C、D、G含有同种元素，A为银白色单质，转化得到氯化铁，可知A为Fe，D是红棕色固体，由转化关系可知，D为Fe2O3，C为Fe（OH）3，据此解答．

    解答 解：E为密度最小的气体是H2；G为浅绿色溶液说明含有Fe2+；B为棕黄色溶液，说明含有Fe3+，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以B为FeCl3．B能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，F是含有三种元素的化合物，能反应生成氢气，所以该氧化物是二氧化硫，故F为H2SO4，G为FeSO4．A、B、C、D、G含有同种元素，A为银白色单质，转化得到氯化铁，可知A为Fe，D是红棕色固体，由转化关系可知，D为Fe2O3，C为Fe（OH）3．
    （1）D的化学式：Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
    （2）G为硫酸亚铁，加入碱生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，有关反应方程式为：FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）A转化为B的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
    （4）B→F的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，G与次氯酸反应的离子方程式为2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O，
    故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O．

    点评 本题考查无机物推断，物质的颜色及反应现象是推断突破口，难度中等，注意掌握亚铁离子、铁离子检验方法．

    练习册系列答案
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    A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水
    B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C．己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
    D．乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯

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    4．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（　　）
    A．0.9%生理盐水B．1.9%氯化铵溶液
    C．1.15%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液

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    A．Na+  H+  NO3-  Fe2+B．Ca2+   NO3-   HCO3-  OH-
    C．K+   H+  Cl-   SO42-D．Fe3+   Cl-    H+   CO32-

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    8．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，A是红棕色粉末 I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：

    请回答：
    （1）写出有关物质化学式：D是Al2O3，H是H2．
    （2）化合物G的溶液呈酸性 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （3）写出A+B→D+C的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．
    （4）G+J→K用离子方程式表示为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．．

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    18．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品3.2g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（　　）
    A．1.1 mol•l-1B．1.5mol•L-1C．2.4 mol•L-1D．无法确定

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    2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3$→_{冰晶石}^{熔融、电解}$Al
    ②FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si．
    A．①②B．②④C．①③D．③④

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    3．金属氢化物是常用的供氢剂，已知2240mL（标准状况）氢气与足量的锂完全反应生成氢化锂（H2+2Li=2LiH），这些氢化锂与足量的水反应（LiH+H2O=LiOH+H2），产生的氢气构成氢氧碱性燃料电池，完全放电时电路通过0.32mol电子，则该氢氧燃料电池的能量转化率为（　　）
    A．60%B．75%C．80%D．85%

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