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    7．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0
    （1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快（填加快、减慢、不变、不确定），理由是增加反应物氢气浓度，反应速率加快
    （2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率减慢（填加快、减慢、不变、不确定），理由是体积增大，浓度降低，反应速率减慢．

    分析 （1）依据影响化学反应速率因素分析判断；
    （2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，为保持恒压，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，反应前后气体体积不变，压强改变平衡不动．

    解答 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大；
    故答案为：加快；增加反应物氢气浓度，反应速率加快；
    （2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，为保持恒压，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，
    故答案为：减慢；体积增大，浓度降低，反应速率减慢．

    点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意压强对反应速率影响是：通过改变体积影响物质的量的浓度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
    （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是K元素的相对原子质量；钾元素在周期表中的位置为第四周期ⅠA族．
    （2）上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有5种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式H2SO3?H++HSO3-．
    （3）反应生成物中，属于非电解质的是CO2（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式．
    （4）上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞N＞C，从原子结构角度分析原因同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①已知2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
    ①该元素单质常被用作半导体材料．
    ②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
    ③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
    ④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 
    请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品．
    （1）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

    ①以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是c（选填序号）．
    a．水解            b．分馏c．裂解            d．电解
    ②有机物A俗称酒精，含有官能团的名称是醇羟基，实验室常用A与浓硫酸在170℃条件下制取乙烯．
    ③B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A+B→C的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O（有机物用结构简式表示），该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．
    （2）煤的综合利用有煤的干馏、气化等．煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．
    ①焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如框图所示）

    写出由电石制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．聚氯乙烯的结构简式为，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染．
    分别完全燃烧等质量的HC≡C-CH=CH2和乙炔，所需氧气的量一样多 （填“前者多”、“后者多”或“一样多”）．C2H4O中是否含有醛基可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（填试剂名称）来检验．
    ②从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式，该反应中反应物溴应该选用液溴（填“溴水”或“液溴”）．
    ③焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和CH4（该气体是最简单的烃）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法的名称为：4，7-二甲基-3-乙基壬烷
    B．等物质的量的Na、NaOH、NaHCO3分别与足量的有机物（）充分反应，消耗该有机物的物质的量之比为2：3：6（已知酸性大小关系＞H2CO3＞）
    C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
    D．蛋白质、油脂、糖均能在一定条件下水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（　　）
    A．H2、NaOHB．H2、Al（OH）3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验可行的是（　　）
    A．用酸性高锰酸钾溶液区别乙烷和乙烯
    B．用BaCl2除去NaOH 溶液中混有的少量Na2SO4
    C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
    D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反应是（　　）
    A．石灰石和盐酸B．碳酸氢铵和盐酸C．碳酸钾和醋酸D．碳酸钠和硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）气体A的电子式为；溶液II中存在的阴离子为OH-、Cl-．
    （2）除产生沉淀外，步骤②中还存在的离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Ba2+、Al3+，检验X溶液中可能存在的离子的具体操作为是用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧隔着钴玻璃出现紫色火焰，证明含钾离子，否则不含．

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