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    如图，水面上浮有一空心盒，其质量为Mg，横截面积为S，内有m1g CaCO3，现加入m2g密度为?1，浓度为A的稀盐酸．若使反应前后塑料盒在水面作简谐振动的周期值比为?，则m1，m2满足什么条件？

    答案：
    解析：

    		 空心盒在水中，它所受重力与浮力相等而平衡，设它将向下偏离平衡位置，则浮力大于重力，其合力方向向上，合力f提供回复力大小为f＝ρ水·g·Sx＝kx

    空心盒在水中，它所受重力与浮力相等而平衡，设它将向下偏离平衡位置，则浮力大于重力，其合力方向向上，合力f提供回复力大小为f＝ρ水·g·Sx＝kx．根据简谐运动周期公式T＝2?·，将k＝ρ水gS代入：T＝

    解：若＝λ，则＝λ

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A强酸性  B 吸水性   C 脱水性  D 强氧化性
    （1）浓硫酸可以干燥氢气
    B
    B

    （2）浓硫酸使木条变黑
    C
    C

    （3）热的浓硫酸与铜片反应
    AD
    AD

    Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
    ②④⑥
    ②④⑥
    （选填序号），还缺少的仪器有
    玻璃棒、容量瓶
    玻璃棒、容量瓶
    （写仪器名称）；
    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
    5.4ml
    5.4ml
    mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用
    ①
    ①
    （选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，一定不会用到的是
    AB
    AB

    A．锥形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．胶头滴管     E．100mL容量瓶        F．托盘天平     G、烧杯
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
    钥匙和玻璃棒
    钥匙和玻璃棒
    ．
    （3）容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有
    温度
    温度
    ，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及
    瓶塞
    瓶塞
    处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
    （4）溶液配制过程主要包括如图各步骤：其正确的操作顺序应是
    DCBFAE
    DCBFAE
    （填各步骤序号）．
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B

    A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
    0.6
    0.6
    克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取
    2.5
    2.5
    mL该溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
    下列说法正确的是
     

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    ②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
     
    mol?L-1．
    ④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．（结果保留小数点后一位）
    （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：038

    如图所示是一密闭容器．已知A端盛有2.3g金属钠，B端盛有x g HgO，当同时加热容器的两侧试管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，求x值．

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