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稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)该氧化还原反应的氧化剂是______,氧化产物是______.用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)此反应的离子方程为______.
(3)若生成标准状况下11.2LNO气体,计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量.
(1)该反应中,硝酸得电子作氧化剂,铁失电子作还原剂,铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物,该反应中铁失去电子数=3(2-0)=6,硝酸得电子数=2(5-2)=6,所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为

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,
故答案为:HNO3;Fe(NO3)2;

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;
(2)该反应的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;
(3)设参加反应的铁的质量为m,
被还原的HNO3的物质的量为n
由     3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
     3×56g 2mol(被还原)  2×22.4L
        m     n            11.2L
得      m=
11.2L×3×56g
2×22.4L
=42 g
n=
11.2L×2mol
2×22.4L
=0.5 mol
答:参加反应铁的质量是42g,被还原的硝酸的物质的量是0.5mol.
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科目:高中化学 来源: 题型:

稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)该氧化还原反应的氧化剂是
HNO3
HNO3
,氧化产物是
Fe(NO3)2
Fe(NO3)2
.用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)此反应的离子方程为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
.
(3)若生成标准状况下11.2LNO气体,计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量.

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3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 
(1)该氧化还原反应的氧化剂是         ,氧化产物是          。
(2)请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
3Fe +8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)若生成标准状况下11.2LNO气体,反应中被还原的HNO3的物质的量为________。

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3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 

(1)该氧化还原反应的氧化剂是         ,氧化产物是          。

(2)请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:

3Fe +8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)若生成标准状况下11.2LNO气体,反应中被还原的HNO3的物质的量为________。

 

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稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)该氧化还原反应的氧化剂是______,氧化产物是______.用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)此反应的离子方程为______.
(3)若生成标准状况下11.2LNO气体,计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量.

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