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    在一定温度和压强下，反应N2O42NO2(吸热反应)在密闭容器中达到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是

    [　　]

    A．

    降低体系的温度

    B．

    保持体积不变，通入NO2，使体系的压强增大一倍

    C．

    保持体积不变，通入N2，使体系的压强增大一倍

    D．

    保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
    AB3
    AB3
    ．
    （2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ．
    （3）
     
    34
    16
    S2-微粒中的质子数是
    16
    16
    ，中子数是
    18
    18
    ，核外电子数是
    18
    18
    ．标准状况下11.2L的34SO2气体的质量是
    33个
    33个
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）SO2的摩尔质量是
    64g/mol
    64g/mol
    ； 0.1molCO2的质量是
    4.4
    4.4
    g，它在标准状况是的体积约为
    2.24
    2.24
    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
    2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
    2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
    ．   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ．
    （3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ；可观察到的实验现象是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
    （4）1.5mol CO2中含
    1.5
    1.5
     mol碳原子，
    3NA
    3NA
    个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为
    33.6
    33.6
    L．
    （5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
    AB3或B3A
    AB3或B3A
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：
    （1）以O2表示的该反应的速率
    v（O2）=0.125mol?L-1?s-1
    v（O2）=0.125mol?L-1?s-1

    （2）平衡时SO3的物质的量浓度
    c（SO3）=4mol/L
    c（SO3）=4mol/L
    ．

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