A.B.C是元素周期表中前18号元素中的3种单质.甲.乙是常见的化合物.它们之间存在如图所示关系．(1)若甲常温下呈液态.A常温下是固态非金属单质.则乙的化学式是．若甲常温下呈液态.A常温下是气态非金属单质.则乙的电子式是．(2)若甲常温下呈气态.A是常见的金属单质.写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式 (3)若A.B属于同一主族的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系．
（1）若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是

．若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是

．
（2）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式

（3）若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若甲常温下呈液态，应为H₂O，A常温下是固态非金属单质，应为碳，则乙是CO，B是H₂，C是O₂；若A常温下是气态非金属单质，应为F₂，乙是HF，B是O₂，C是H₂；
（2）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，应为Mg，甲是CO₂；乙是Mg，B是C，C是O₂；
（3）若A、B属于同一主族的高硬度单质，A是C，甲是SiO₂；乙是CO，B是Si，C是O₂．

解答： 解：（1）若甲常温下呈液态，应为H₂O，A常温下是固态非金属单质，应为碳，则乙是CO，B是H₂，C是O₂；若A常温下是气态非金属单质，应为F₂，乙是HF，B是O₂，C是H₂，乙的电子式为

，故答案为：CO；

；
（2）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，应为Mg，甲是CO₂；乙是Mg，B是C，C是O₂，A和甲在一定条件下反应的化学方程式为2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C；
（3）若A、B属于同一主族的高硬度单质，A是C，甲是SiO₂；乙是CO，B是Si，C是O₂，反应②的化学反应方程式为2C+SiO₂

高温

2CO+Si，
故答案为：2C+SiO₂

高温

2CO+Si．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握相关物质的转化关系，明确常见物质的性质为解答该题的关键．

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下列离子方程式与所述反应符合的是（　　）

A、Ba（NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄+4H⁺+2NO↑

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C、溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D、Fe₂（SO₄）₃溶液中加入足量的Na₂S溶液：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

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下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

B、0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）

C、

1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br₂为4mol

D、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A、铝片与NaOH溶液反应：2OH^-+Al═AlO₂^-+H₂↑

B、向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl+I^-═AgI+Cl^-

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磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₃（PO₄）₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P₂O₅	SO₃	CO₂
质量分数（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

（1）磷灰石中，碳元素的质量分数为

%（保留两位小数）．
（2）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄

g（保留两位小数）．
（3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca（H₂PO₄）₂的形式存在，求m的值．
（4）若工厂用磷灰石中Ca₃（PO₄）₂为原料同时生产H₃PO₄和Ca（H₂PO₄）₂，市场上1mol H₃PO₄的利润是a元，1mol Ca（H₂PO₄）₂的利润是b元．由100mol原料Ca₃（PO₄）₂制得的二种产品的利润共为y元，产品H₃PO₄和Ca（H₂PO₄）₂的物质的量之比

n[H3PO4]

n[Ca(H2PO4)]2

=x，试求y与x的关系式．

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学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是

．C装置中发生反应的离子方程式为：

．
（2）D装置的所发生反应的离子方程式

．
（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、l mol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO₄^2-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加．