分析 (1)根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行;
(2)根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动;
(3)平衡常数应是平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积,先求出各自的平衡浓度,然后根据平衡常数的概念来回答;
解答 解:(1)反应为放热反应,温度升高化学平衡向着吸热方向进行,从T1到T2N2O5的量增加,故T1>T2,
故答案为:>;
(2)b点代表平衡状态,c点又加入了氧气,故平衡向右移动,NO2的转化率增大,
故答案为:c;
(3)NO2和O2的物质的量之比为4:1,达平衡N2O5的百分含量最大,
4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)
初起:4mol 1mol 0
变化:2mol 0.5mol 1mol
平衡:2mol 0.5mol 1mol
所以K=$\frac{(\frac{1}{1})^{2}}{(\frac{2}{1})^{4}×\frac{0.5}{1}}$=$\frac{1}{8}$,故答案为:$\frac{1}{8}$.
点评 本题考查了外界条件对反应速率和平衡的影响、平衡的判断等,题目难度中等,注重高考常考点的考查,注意图象中数据的分析.
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如果向500ml含CaCl2和KCl的混合溶液中,加入含1mol碳酸钠的溶液,恰好使钙离子完全沉淀;如果向该溶液中加入含3 mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 C.3mol·L-1 D.4mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变 | |
| B. | 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 | |
| C. | 25℃下,在NH3•H2O稀溶液中加水稀释,$\frac{c({H}^{+})•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$的值不变 | |
| D. | 在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-电离程度减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 甲装置是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B. | 乙装置是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C. | 一段时间后甲、乙装置中pH均增大 | |
| D. | 甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为:2H++2e→H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 在NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3- | |
| B. | Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO | |
| C. | 用Fe(NO3)2溶液加入HCl溶液:Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D. | FeBr2溶液通入少量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 正反应吸热,L是固体或液体 | B. | 正反应吸热,L是气体 | ||
| C. | 正反应放热,L是固体或液体 | D. | 正反应放热,L是气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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