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    【题目】下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

    A.实验室进行步骤①需要坩埚、玻璃棒等仪器

    B.步骤②是一个将化学能转化为电能的过程

    C.步骤③、⑤涉及的化学反应均为氧化还原反应

    D.步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

    【答案】C

    【解析】

    A．实验室进行步骤①操作名称为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，不用坩埚，A错误；

    B．步骤②是电解，是一个将电能转化为化学能的过程，B错误；

    C．步骤③、⑤发生的反应方程式为：2Br-＋Cl2=2Cl-+ Br2，该反应为氧化还原反应，C正确；

    D．步骤④中的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br-，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

    B.90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA

    C.1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NA

    D.已知Ra→X+He，则0.5molX中含有的中子数为34NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    (1)在2L密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图所示。

    ①下列有关说法正确的是________（填序号）。

    A．a处的v正>0

    B．e点的v净=0

    C．由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大

    D．平衡时，通入氩气平衡正向移动

    ②T2温度时，0~5min内v（N2）=___mol·L-1·min-l

    ③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。温度由T1调到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“减小”或“不变”）,

    k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C时，____

    (2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:

    第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）

    第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

    第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （ 快反应）

    在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。

    (3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数Ka=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

    B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

    C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2

    D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对各电解质溶液的分析不正确的是

    A.硫酸氢钠溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

    B.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－)

    C.0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)

    D.向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO－)与c(OH－)都减小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。该学生用标准0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管；

    B.检查碱式滴定管是否漏液；

    C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；

    D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；

    E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；

    F.按上述操作重复两至三次；

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    (1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？____________。

    (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果________ (填“偏小”、“偏大”或“不变”)

    (3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果__________；

    (4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L－1

    (5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

    （1）一定条件下，CH4 和 CO2 都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体，CH4 与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。则反应： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；该反应能在一定 条件下自发进行的理论依据是______________。

    （2）固定和利用 CO2 能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲醇方法的反应原理：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。现将6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2 的物质的量随时间变化如下图实线所示。

    ①该反应在 0～8 min 时，H2 的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值 为_____________。

    ②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H2 的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。

    ③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，达新平衡时，H2O 的体积分数将______________（填“增大”“不变”或“减小”）

    （3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极 方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用铜屑、硝酸和硫酸的混酸为原料制备硫酸铜晶体。结合具体操作过程回答下列问题。

    (1)配制混酸：将3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）与15mol/L的浓硝酸（密度1.400 g/cm3）按体积比5：1混合后冷却。

    ①计算混酸中硫酸的质量分数为__________；

    ②取1g混酸，用水稀释至20.00mL，用0.5mol/L烧碱进行滴定，消耗标准烧碱溶液的体积为__________mL。

    (2)灼烧废铜屑：称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，

    ①固体中氧元素的质量分数为__________（保留3位小数）；

    ②固体中铜与氧化铜的物质的量之比为___________。

    (3)溶解：称取2.064g固体，慢慢分批加入一定质量的混酸，恰好完全反应。列式计算产生NO气体体积在标准状况下的体积（设硝酸的还原产物只有NO）。______________

    (4)结晶：将反应后的溶液水浴加热浓缩后冷却结晶，析出胆矾晶体。

    ①计算反应后溶液中CuSO4的物质的量是__________；

    ②若最终得到胆矾晶体质量为6.400g，胆矾的产率为_________。（精确到1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

    A. 甲、乙的化学式均为C8H14

    B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

    C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

    D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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