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    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O
    C、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    D、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；
    B．先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量书写反应的离子方程式；
    C．氯气过量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成；
    D．酸性溶液中，反应物不会生成氢氧根离子．
    解答： 解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
    B．0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵，0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液中含有0.7mol氢氧化钠，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反应，反应的离子方程式为：2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O，故B正确；
    C．FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；
    D．酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应产物错误，应该为水，正确的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项B为难点、易错点，注意亚硫酸氢根离子优先反应；选项D注意在酸性条件下反应产物不可能为氢氧根离子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列离子方程式一定错误的是（　　）
    A、2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
    B、NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+NH3?H2O+H2O
    C、NH4++3HSO3-+2Ba2++4OH-→2BaSO3↓+SO32-+NH3?H2O+3H2O
    D、HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeS固体与稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe2++H2S
    B、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
    C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    D、1.12L（标况）Cl2通入1L 1mol/L的FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气：4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2O
    B、向溶液NH4Al（SO4）2中滴入溶液Ba（OH）2恰好使（SO4）2-沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C、向溶液Mg（HCO3）2中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    D、向溶液Fe（NO3）2中加入稀氢碘酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某烷烃完全燃烧，需要5mol氧气，这种烷烃的化学式（　　）
    A、CH4
    B、C2H6
    C、C3H8
    D、C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下向四份0.1mol?L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中
    c(Ac-)
    c(Na+)
    变化正确的是（　　）
    A、增大、增大、不变、减小
    B、增大、减小、增大、减小
    C、减小、增大、增大、减小
    D、增大、减小、不变、减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是（　　）
    A、pH=5的NaHSO3溶液：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合：c（H+）＞c（OH-）
    C、pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）水电离=1.0×10-12mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则三份溶液的质量分数大小的顺序是（　　）
    A、甲＜乙＜丙
    B、丙＜甲＜乙
    C、甲=丙＜乙
    D、丙＜甲=乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时草酸的电离常数为K1=5．O×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的KSP=4.0×10-8，碳酸钙的KSP=2.5×10-9．不同温度下的水的离子积常数见表：
    t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
    KW /10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0
    （1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=
     
    ； 写出水溶液中草酸的电离方程式
     
    ；常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    （2）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol/L的盐酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH=
     
    ；（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）
    （3）粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe2+，用重结晶的方法难以彻底除去，请给出除去Fe2+的常用方法
     
    ．
    （4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8．O×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，
     
     （填“能”或“否”）．
    （5）计算50℃时水的电离常数大约为K电离=
     
    ．

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