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    某研究性学习小组的同学利用图1装置进行乙醇催化氧化的实验．请分析回答：

    （1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式
     
    ．
    （2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是
     
    反应．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图2所示．鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因
     
    ．
    （3）甲和乙两个水浴作用不相同．
    甲的作用是
     
    ；乙的作用是
     
    ．
    （4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是
     
    ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是
     
    ．
    （5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：
    ①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．
    请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
     
    ．
    考点：乙醇的催化氧化实验
    专题：实验题
    分析：（1）伯醇可以被催化氧化生成醛和水，乙醇催化氧化可以生成乙醛；
    （2）该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；根据鼓气的速度和反应体系温度之间的关系来回答；
    （3）依据乙醇和乙醛的物理性质：二者都容易挥发．乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸汽进入到硬质试管内参与反应；乙醛是产物，降低温度使其转化成液态，所以前者用热水浴，后者用冷水浴；
    （4）根据物质的沸点高低不同来确定获得的物质，结合空气的成分以及发生的反应确定剩余的气体成分；
    （5）若是乙醛被氧化，则有乙酸和溴化氢生成，溶液呈强酸性；若是发生加成反应，则生成饱和含溴有机物，溶液仍为中性，故可利用酸碱指示剂来确定哪种猜想是正确的；
    解答： 解：（1）乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （2）实验时，在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，
    故答案为：放热；过量的气体将反应体系中的热量带走；
    （3）根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，
    故答案为：加热，使乙醇气化；冷却，收集产物乙醛；
    （4）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，
    故答案为：乙醛、乙醇、水；氮气；
    （5）若是乙醛被氧化，则有乙酸和溴化氢生成，溶液呈强酸性；若是发生加成反应，则生成饱和含溴有机物，溶液仍为中性，所以用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性，若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确，
    故答案为：用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确；
    点评：本题考查了乙醇的催化氧化实验，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型，侧重考查了醛基官能团的性质和检验应用，注意把握实验的原理以及操作方法，注意从取代反应、加成反应、氧化反应的反应特征分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    B、电解饱和食盐水：2Cl-+2H+
     通电 
    .
     
    H2↑+C12↑
    C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
    D、铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++SO42-
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（　　）
    A、H2→HCl
    B、CO→CO2
    C、CuO→Cu
    D、SO2→SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是（　　）
    A、Ba（NO3）2溶液
    B、AgNO3溶液
    C、NaOH溶液
    D、CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    ①将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    ②将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    ③将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
     
    -
    3
    ═Fe3++2H2O+NO↑
    ④将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ⑤将Cl2通入氯化亚铁溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    ⑥铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    ⑦Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    ⑧向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
    A、②⑥⑧B、④⑥⑧
    C、②④⑦⑧D、④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）C9H10O2的有机物有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有
     
    种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式
     

    ①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应．
    （2）环上的二溴取代物的种类有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（图1中表示生成1mol物质时的能量）

    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
     
    （热量用E1、E2或E3表示）．
    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、
     
    、
     
    （填写2项）．
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
     
    ．
    A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
     
    ．若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是
     
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）与原平衡相比，CO的物质的量浓度
     
    （填增大、不变或减小）．
    （5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图3）．A物质的化学式是
     
    ；该原电池的负极反应式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色．
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
     
    色，因为
     
    ．
    （2）上述反应平衡常数表达式K=
     

    Ⅱ．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co（H2O）62+[粉红色]+4Cl-?6H2O+CoCl42-[蓝色]△H＞0．取一支试管，向其中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止．将所得溶液分装于二支试管中，
    （1）其一将所得溶液置于热水中，观察到的实验现象是
     
    ，因为
     
    ．
    （2）其二将所得溶液加水稀释[稀释过程的变化相当于化学平衡移动原理中改变压强的变化]，稀释一倍后，重新达到平衡时，
    c(Co(H2O
    )
    2+
    6
    )
    c(CoC
    l
    2-
    4
    )
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）该反应的升高温度，K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）
    A、密度B、分子数
    C、电子数D、体积

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