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硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,试设计一个实验方案,检验某硫酸亚铁药片是否已变质.
(1)硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,这层糖衣的作用是
 
;
(2)实验步骤:①刮去药片上的糖衣,把药片碾碎,放入烧杯中,溶解;
②过滤后向滤液中加入
 
;(填试剂名称或化学式)
(3)如果药片已经失效的现象是:
 
;
(4)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用,以防止硫酸亚铁变质,这是利用了维生素C的
 
性(填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等).
考点:二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题:元素及其化合物
分析:(1)依据二价铁离子易被氧化解答;
(2)三价铁离子遇到硫氰酸钾显红色,二价铁离子与硫氰酸钾没有明显现象;
(3)三价铁离子遇到硫氰酸钾显红色;
(4)维生素C具有还原性,能将三价铁还原为二价铁.
解答: 解:(1)二价铁离子具有还原性易被氧化而变质,硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,可以隔绝空气,防止硫酸亚铁被氧化,
故答案为:保护FeSO4不被空气中的氧气氧化;
(2)刮去药片上的糖衣,把药片碾碎,放入烧杯中,溶解,过滤后向滤液中加入硫氰酸钾,如果溶液变红色,说明已经变质,如果溶液没变红色说明没变质,
故答案为:硫氰酸钾;
(3)过滤后向滤液中加入硫氰酸钾,如果溶液变红色,说明已经变质,如果溶液没变红色说明没变质,
故答案为:溶液变红色;
(4)维生素C具有还原性,能将三价铁还原为二价铁,
故答案为:还原性.
点评:本题考查了二价铁与三价铁离子的性质和检验,题目难度不大,注意对相关知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
 
,烧瓶中加入的试剂是
 
.
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用
 
.
(3)装置B中盛放的试剂是
 
(选填下列所给试剂的代码),实验现象为
 
,反应的化学方程式为
 
.
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)
 
.
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,该反应的离子方程式为
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s),已知将2mol A和1mol B充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C的物质的量为W mol,C在平衡混合气体中体积分数为n%.
(1)若把2mol A和1mol B充入该容器时,处于状态Ⅰ,达到平衡时处于状态Ⅱ(如图),则该反应的正反应是反应
 
(填:吸热;放热)

(2)若降低原平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是:
 
.
(3)若将原容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,将2mol A和1mol B充入该容器中,建立平衡之后,B的物质的量浓度为a mol/L.
Ⅰ、现持续增大压强,当:
①当压强为原来1.5倍时,B的平衡时物质的量浓度为m mol/L,测得m<1.5a;
②当压强为原来10倍时,B的平衡时物质的量浓度为n mol/L,测得n>10a;
试解释形成第②种结果的可能原因:
 

Ⅱ、再将2mol A和1mol B充入该容器中,则反应速率(Y)与时间(X)关系图象如图可表示为
 


(4)如下图为t2时刻后在原平衡的基础上改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5

则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
 
(用“>”、“<”或“=”连接)
(5)若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,C的物质的量仍为Wmol.则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是
 
,(用含有W的代数式表示.

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科目:高中化学 来源: 题型:

葡萄糖的分子式是
 
,由于它
 
,所以属于单糖;蔗糖的分子式是
 
,由于它的一个分子能水解成两个单糖分子,所以属于
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间有如图的反应关系:
(1)如果A、B、C、D均是10电子粒子,请写出A的化学式
 
.
(2)如果A和C是18电子的带电粒子,B和D是10电子粒子,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

固体样品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种混合组成.取该样品进行如图操作(部分产物略去)

(1)仅由步骤I中的实验现象,可得X中一定含有
 
(填化学式).
(2)写出生成气体的离子方程式
 
.
(3)步骤II中固体质量减少的化学方程式为
 
.
(4)为进一步确定该混合物的组成,完善下列步骤:另取20.0g固体X加蒸馏水溶解.
①测得溶液pH<7,判定一定有NH4Cl,用离子方程式解释其原因
 
.
②对溶解后的混合体系经
 
、
 
、
 
(填操作名称),称重,得到剩余固体9.8g.
(5)综上所述,20.0g X中NH4Cl的质量为
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化碳通入下列溶液中,不可能产生沉淀的是(  )
A、氯化钙溶液
B、石灰水
C、饱和碳酸钠溶液
D、硅酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、四氯化碳萃取碘水中的碘后下层液体变成淡黄色
B、分液漏斗在使用之前要先检漏
C、蒸馏实验前,要在被蒸馏的混合物中放入沸石
D、蒸馏完毕,应先关闭冷凝水,再熄灭酒精灯,再拆仪器

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科目:高中化学 来源: 题型:

若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的总的物质的量是(设乙烯为1mol,反应产物中的有机物只是六氯乙烷)(  )
A、取代,4 mol Cl2
B、加成,2 mol Cl2
C、加成、取代,3 mol Cl2
D、加成、取代,5 mol Cl2

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