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    在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：
    （1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率
    0.005mol?L-1?min-1
    0.005mol?L-1?min-1
    ．
    （2）反应处于平衡状态的时间是：
    20-25min，35-40min
    20-25min，35-40min
    ．
    （3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是
    使用了催化剂
    使用了催化剂
    ．
    （4）第25分钟，平衡改变的条件是
    分离出0.1molNH3
    分离出0.1molNH3
    ，此时正反应速率
    减小
    减小
    （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡
    增大
    增大
    （填大、小或不变）．
    （5）判断该反应达到平衡状态的标志是
    bc
    bc
    （填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等    
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    
    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变．
    分析：（1）根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    （2）达到平衡状态时，物质的量不变，以此判断达到平衡的时间段；
    （3）由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；
    （4）第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；
    （5）当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变．
    解答：解：（1）v（NH3）=
    0.1mol
    2L
    10min
    =0.005mol?L-1?min-1，故答案为：0.005mol?L-1?min-1；
    （2）由图象可以看出，当反应进行到时20-25min，35-40min，各物质的量不变，说明反应达到平衡状态，
    故答案为：20-25min，35-40min；
    （3）由图可知，0-10分钟内△n（N2）=0.025mol×2=0.05mol；10-20分钟内△n′（N2）=0.025mol×4=0.1mol，速率之比等于物质的量之比，所以，0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为0.05mol：0.1mol=1：2；
    由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n′（N2）=0.025mol×4=0.1mol，
    △n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，
    故答案为：使用了催化剂；
    （4）第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向进行，正反应速率减小，重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡大，
    故答案为：分离出0.1molNH3； 减小；增大；
    （5）a．N2和NH3浓度是否相等取决于反应的起始量和转化的程度，不能判断是否达到平衡，故a错误；    
    b．NH3百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；
    c．反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，故c正确；   
    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故d错误；
    e．由于气体的质量和容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器中混合气体的密度都保持不变，故e错误．
    故答案为：bc．
    点评：本题考查化学平衡的计算、平衡移动以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意对图象的分析．
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    （1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
    NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
    ．
    （3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
    c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
    c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
    ．
    （4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为
    50%
    50%
    ．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡
    小
    小
    （填“大”、“小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：0119 月考题 题型：填空题

    在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图
    （1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率______________。
    （2）反应处于平衡状态的时间是：______________
    （3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是______________。
    （4）第25分钟，平衡改变的条件是______________，此时正反应速率______________（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡___________（填大、小或不变）。
    （5）判断该反应达到平衡状态的标志是______________（填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：

    （1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率             。

    （2）反应处于平衡状态的时间是：                         

    （3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是                               。

    （4）第25分钟，平衡改变的条件是                          ，此时正反应速率        （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡      （填大、小或不变）。

    （5）判断该反应达到平衡状态的标志是                         （填字母）；

    a．N2和NH3浓度相等     b．NH3百分含量保持不变    

    c．容器中气体的压强不变    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等    

    e．容器中混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省淮北一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：
    （1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率______．
    （2）反应处于平衡状态的时间是：______．
    （3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是______．
    （4）第25分钟，平衡改变的条件是______，此时正反应速率______（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填大、小或不变）．
    （5）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等    
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    
    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变．

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