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    化学对人体健康有着十分重要的作用
    ①人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是
     
    ．
    ②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式
     
    ，淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为
     
    （写分子式）．
    ③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，将地表水取回家后，先加
     
    （A．明矾，B．纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒．某些工业废水中可能含有重金属离子，严重污染人体健康，为了除去工业废水中的Hg2+离子，可在废水中加入Na2S，其反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径,含硫物质的性质及综合应用,药物的主要成分和疗效
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：①人体缺乏维生素C会引起坏血病；
    ②抗酸药匙和胃酸中盐酸发生反应；淀粉催化水解生成葡萄糖；
    ③明矾溶于水生成氢氧化铝胶体；Hg2+和Na2S反应生成硫化汞沉淀．
    解答： 解：①人体缺乏维生素C会引起坏血病，故答案为：维生素C；
    ②该抗酸药的常数主要是氢氧化铝，和盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；  淀粉在酶催化作用下水解最终生成葡萄糖；化学式为：C6H12O6；
    故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O； C6H12O6；
    ③明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物质可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；Hg2+和Na2S反应生成硫化汞沉淀，离子反应方程式为：Hg2++S2-=HgS↓，故答案为：明矾；Hg2++S2-=HgS↓．
    点评：本题考查微量元素和环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1molNa2SO4溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O中含1个Na+（　　）
    A、20molB、10mol
    C、5molD、30mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
    A、锌片增重32.5g
    B、锌片溶解32.5g
    C、铜片上析出2gH2
    D、铜片上析出1mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列广告语中，你认为符合科学道理的是（　　）
    A、“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益
    B、本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
    C、含氟牙膏可以造成龋齿
    D、含碘食盐可防治甲状腺肿大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室制氨气的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：
     
    ．
    （3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为
     
    ；用此溶液滴在碘化钾淀粉试纸上试纸变蓝反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）常温下某酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份，向其中一份中通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质得到7.45g固体残留物．测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L．
    （1）判断固体残留物中含有什么物质？
    （2）原溶液中含有KBr，KI的质量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应物和产物如下：
     
    KMnO4+
     
    KI+
     
    H2SO4-
     
    MnSO4+
     
    I2+
     
    KIO3+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ；
    （2）如果该反应议程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是
     
    ；
    ②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）降低温度，该反应K值将
     
    ，二氧化硫转化率
     
    （以上均填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂              b．缩小容器体积  
    c．降低温度                d．增加SO3的物质的量
    （5）在相同的条件下，在相同的容器中，加入0.1mol的SO2和0.1mol的SO3，要使达到平衡时与原平衡各组分的含量相同，则还应加入O2
     
      mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同质量的两种气体N2、O2，它们的物质的量比是
     
    ，它们所含分子数比是
     
    ，在相同条件下它们的体积比是
     
    ．
    （2）15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，则Na2X2的摩尔质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ．
    （3）将4g NaOH溶于
     
    g 水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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