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     [s1] 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是      （    ）

        A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分   B．合金至少含两种以上的金属元素

        C．胶体可产生丁达尔现象 D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯

     

     [s1]3．

     [s1] C 光纤的主要成分是二氧化硅；合金可以有金属和非金属形成，如碳素钢；石油分馏产物不含烯烃。

     

     [s1]3．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     [s1] 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）            。

    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。

    a．容器内的密度保持不变              b．容器内压强保持不变    

    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            d．混合气体中 c（NH3）不变

    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    ②
     

    ①
     

    ②
     

    ①
     

    T1< T2
     
                

    a．                       b．                     c．

     

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；

    B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：

    a_____b(填>、=、<)， Q1_____Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

     

     [s1]24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     [s1] 四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，可由下列流程合成：

     

     

     

     

     

     

       

    回答相关的问题：

      （1）写出A的结构简式：                                  。

      （2）下列有关化合物B和化合物D的叙述正确的是              。

    a．B能发生取代反应

    b．用酸性高锰酸钾溶液能检验D中的碳碳双键

    c．B和D均易溶于水

    d．一定条件下，D能和H。O发生加成反应

     

      （3）D→E的反应类型是          。D经聚合反应生成的高聚物是         （写结构简式）。

      （4）G的一氯代物有4种，写出F→G的化学方程式：                          。

      （5）四氢呋喃的同分异构体有多种，写出一种能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体                             。

     

     [s1]19．

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    科目：高中化学 来源：北京市五中09-10学年高二下学期期末考试（化学） 题型：填空题

     [s1] 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）            。

    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

    a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    

    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变

    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    ②
     

    ①
     

    ②
     

    ①
     

    T1< T2
     
                

    a．                        b．                      c．

     

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；

    B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：

    a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

     

     [s1]24．

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    科目：高中化学 来源：安徽省皖南八校2010-2011学年高三摸底联考 题型：填空题

     [s1] 四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，可由下列流程合成：

     

     

     

     

     

     

       

    回答相关的问题：

       （1）写出A的结构简式：                                   。

       （2）下列有关化合物B和化合物D的叙述正确的是               。

    a．B能发生取代反应

    b．用酸性高锰酸钾溶液能检验D中的碳碳双键

    c．B和D均易溶于水

    d．一定条件下，D能和H。O发生加成反应

     

       （3）D→E的反应类型是           。D经聚合反应生成的高聚物是          （写结构简式）。

       （4）G的一氯代物有4种，写出F→G的化学方程式：                           。

       （5）四氢呋喃的同分异构体有多种，写出一种能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体                              。

     

     [s1]19．

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