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    （1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：□K2MnF6＋□SbF5—□KSbF6＋□MnF3＋□F2反应中________元素被还原。

    （2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，

    如：〔（CN）2＋H2O＝HCN＋HOCN〕。

    它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。

    试写出：①（SCN）2与KOH溶液反应的化学方程式________。

    ②NaBr和KSCN混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式________。

     

    答案：
    解析：

    （1）2  4  4  2  1  Mn（2）①（SCN）2＋2KOH＝KSCN＋KOSCN＋H2O②2SCN－＋（CN）2＝（SCN）2＋2CN－

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+
    O2
    O2
    +H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+
    5HCl
    5HCl

    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    请根据以上反应回答问题：
    （1）反应①中空格上应填物质的化学式为
    O2
    O2
    ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：
    KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂
    KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂
    ．
    （2）完成反应②：
    SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
    SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
    ．
    （3）反应③中的氧化剂为
    K2MnF6
    K2MnF6
    ，被氧化的元素为
    氟元素
    氟元素
    ．
    （4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）D的电子式为
    ．
    （2）K的化学式为
    FeCl3
    FeCl3
    ．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
    Fe2O3+Al
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    Fe2O3+Al
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    CO2+OH-=HCO3-
    CO2+OH-=HCO3-
    ．
    （5）I→L的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
    （1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：
    2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑
    2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑
    ．
    （2）出口1是（写化学式，下同）
    F2
    F2
    ，出口2是
    H2
    H2
    ．
    （3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②
    降低电解质的熔点
    降低电解质的熔点
    ．
    （4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
    HF
    HF
    ．
    （5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
    ①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
    ②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5
     423K 
    .
     
    4KSbF6+2MnF3+F2
    则下列说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
    B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
    C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
    D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）D的电子式为______．
    （2）K的化学式为______．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______．
    （5）I→L的离子方程式______．
    （II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
    （1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：______．
    （2）出口1是（写化学式，下同）______，出口2是______．
    （3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②______．
    （4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）______．
    （5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
    ①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
    ②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5数学公式4KSbF6+2MnF3+F2
    则下列说法正确的是______．
    A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
    B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
    C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
    D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+______
    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    请根据以上反应回答问题：
    （1）反应①中空格上应填物质的化学式为______，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：______．
    （2）完成反应②：______．
    （3）反应③中的氧化剂为______，被氧化的元素为______．
    （4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏银川一中高三（上）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+    +H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+   
    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    请根据以上反应回答问题：
    （1）反应①中空格上应填物质的化学式为    ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：    ．
    （2）完成反应②：    ．
    （3）反应③中的氧化剂为    ，被氧化的元素为    ．
    （4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）    ．

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