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11.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D.FeBr2与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

分析 A.铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子;
B.氢氧化钠少量,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水;
C.铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀;
D.二价铁离子还原性强于溴离子,氯气先与二价铁离子反应,剩余的氯气与溴离子反应.

解答 解:A.Fe(OH)3溶于氢碘酸,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,故A错误;
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙和水,反应的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故B正确;
C.用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气,正确的离子方程式:2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故C错误;
D.等物质的量的FeBr2和Cl2反应,亚铁离子优先被氧化,正确的离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入(  )
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2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.一定条件下,1 mol N2与足量H2反应生成NH3,转移电子6NA
C.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA
D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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19.关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(  )
A.NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应
B.NaHCO3和Na2CO3都能加热分解,产生使石灰水变浑浊的气体
C.质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出气体多
D.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3NaHCO3溶液

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6.NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是(  )
A.标准状态下,33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C.1molNaCl晶体中含有NA个Na+
D.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.能用共价键键能大小解释的是(  )
A.还原性:HI>HFB.溶解度:HF>HIC.沸点:HF>HID.分解温度:HF>HI

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是(  )
A.K+、Na+、Cl-、CO32-B.Mg2+、Al3+、OH-、SO42-
C.H+、Ag+、Cl-、SO42-D.Fe2+、H+、Na+、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是(  )
编号1234
气体MH2SNH3NOH2
气体NSO2HClO2Cl2
A.①②③④B.②④①③C.④③①②D.①④③②

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.实验室里从海藻中提取碘的流程图如下:

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:
①过滤,②萃取、分液.
(2)写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式:Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是B(填字母序号).
A.甲苯、酒精             B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸             D.汽油、甘油
(乙酸、甘油均可溶于水)

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