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    用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是

    A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

    B．电解一段时间，b电极附近pH升高

    C．溶液中的阴离子向a电极移动

    D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A、若电解液为CuCl2溶液，电解总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，无法得到Fe(OH)2，错误；B、要得到Fe(OH)2，阴极即b电极发生H2O电离的H+放电反应，H+浓度减小，促进H2O的电离平衡向右移动，OH?浓度增大，pH升高，正确；C、根据电流方向，电解质溶液中阴离子向阳极移动，即向a电极移动，正确；D、加入苯之前应将电解液c加热煮沸，赶出溶液溶解的O2，防止Fe(OH)2被氧化，正确。

    考点：本题考查电解原理及其应用。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?资阳二模）某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验．清回答下列问题：
    （1）装置A发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O

    （2）装置 B 如图所示放置，则连接 A 的导管口是（填管口字母）
    b
    b
    ；
    （3）实验中可观察到C 处石蕊试液的现象是
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ，其原因是
    C中生成的氯化氢溶液使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去
    C中生成的氯化氢溶液使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去
    ；
    （4）取出 B 中的集气瓶进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是
    用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧
    用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧
    ，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中；实验过程中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”），理由是
    实验过程中生成的是棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底
    实验过程中生成的是棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底
    ；
    （5〕Cl2可与甲苯在光照条件下反应生成一氯甲苯，一氯甲苯进一步水解，可得某种香精的原料苯甲醇．为了获得较纯的一氯甲苯，同时回收未反应的甲苯应采用
    分馏
    分馏
    方法将其分离，在分离时需要的玻璃仪器有
    BDFHIK
    BDFHIK
    （填序号）．
    A．分液漏斗 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸馏烧瓶 E．短颈漏斗 F．水冷凝管
    G．玻璃捧  H．温度计 I．尾接管 J．烧杯  K．锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    SO2 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质．
    （1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2 的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．Na2SO3 溶液与HNO3             
    B．Na2SO3 固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧             
    D．铜与浓H2SO4
    （2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    ；
    （3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    （4）小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2 的还原性．为了验证SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KMnO4 溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    写出SO2 与Fe3+反应的离子方程式
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ．
    上述方案中不合理的一项是
    A
    A
    ，原因是
    因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm－3。

    主要实验步骤如下：

    ①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处。

    ③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

    ④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

    请填写下列空白：

    (1)步骤③中观察到的现象是_____________________________________________。

    (2)导管a的作用是_______________________________________________________。

    (3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是

    _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (4)反应完毕后，U形管内的现象是____________________________________________；

    分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)____________________________。

    (5)步骤④中能否用大火加热，理由是___________________________________。

    (6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。

    ①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是________(填名称)，其作用是________________；小试管外的液体是________(填名称)，其作用是_________________。

    ②反应后，向锥形瓶中滴加________溶液，现象是__________________，其作用是____________________；装置D还可起到的作用是__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《烃的衍生物》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm－3。

    主要实验步骤如下：
    ①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处。
    ③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
    ④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
    请填写下列空白：
    (1)步骤③中观察到的现象是_____________________________________________。
    (2)导管a的作用是_______________________________________________________。
    (3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是
    _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    (4)反应完毕后，U形管内的现象是____________________________________________；
    分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)____________________________。
    (5)步骤④中能否用大火加热，理由是___________________________________。
    (6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。
    ①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是________(填名称)，其作用是________________；小试管外的液体是________(填名称)，其作用是_________________。
    ②反应后，向锥形瓶中滴加________溶液，现象是__________________，其作用是____________________；装置D还可起到的作用是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《烃的衍生物》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (8分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm－3。

    主要实验步骤如下：

    ①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处。

    ③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

    ④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

    请填写下列空白：

    (1)步骤③中观察到的现象是_____________________________________________。

    (2)导管a的作用是_______________________________________________________。

    (3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是

    _______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (4)反应完毕后，U形管内的现象是____________________________________________；

    分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)____________________________。

    (5)步骤④中能否用大火加热，理由是___________________________________。

    (6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。

    ①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是________(填名称)，其作用是________________；小试管外的液体是________(填名称)，其作用是_________________。

    ②反应后，向锥形瓶中滴加________溶液，现象是__________________，其作用是____________________；装置D还可起到的作用是__________________________________。

     

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