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    可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）
    ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3  ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3  ④各气体的浓度不再改变  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变?

    A．①④⑤B．②③⑤?C．①③④D．①②③④⑤?

    A

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．在常温下，X、Y、Z三种元素的常见单质都是无色气体，它们在适当条件下可发生如图所示的转化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比一个C分子中含有Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
    第二周期VIA族
    第二周期VIA族
    ．Y的原子序数为
    7
    7
    ．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源，该电源被称为
    氢氧燃料电池
    氢氧燃料电池
    ．
    （3）A的化学式为
    NO
    NO
    ．
    （4）已知Y的单质与Z的单质在适当催化剂和高温、高压条件下，生成C的反应是可逆反应，写出该反应的化学方程式
    N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3
    N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?清远模拟）德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K时：△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题：
    （1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？
    该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
    该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
    ．
    （2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为
    40%
    40%
    ．
    ②在状态A时，平衡常数KA=
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA
    ＞
    ＞
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法
    用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
    用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
    ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：013

    在一定温度下，可逆反应N2＋3H22NH3的平衡常数K＝4，由此可推测在该温度下，可逆反应2NH3N2＋3H2的平衡常数为

    [　　]

    A．0.25
    B．2
    C．4
    D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是

    A.2SO2+O22SO3（正反应为放热反应）

    B.4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反应为放热反应）

    C.2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应）

    D.SO2+NO2SO3(g)+NO（正反应为放热反应）

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