下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列，)根据要求回答下列各小题：
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有________(填元素名称)。
(2)写出基态 Cr3＋的电子排布式：________。
(3)Fe3＋ 的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是________。
(4)试比较：第一电离能I1(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I1(Co)。
(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
科目：高中化学 来源： 题型：
（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为___________________________________________________________，
若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________，
该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：
___________________________________________________________________；
通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 ；
工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ，
漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：
， 。
（二）某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2药匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：
①立即有大量气泡生成。
②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,又变为无色。
③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。
请回答：
(1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：
假设①： 。
假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失。
假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。
(2)验证假设②，设计补充实验:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立。
(3)验证假设③，设计补充实验: 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，且均为＋2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。
(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于__________。
(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为______________。
(3)铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(4)在酸性条件下，Fe2O
容易转化为Fe2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 ( )。
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。在2 L密闭容器中加入4 mol A和5 mol B，若经5 s后，剩下的A是2 mol，则B的反应速率是( )
A．0.25 mol·(L·s)－1 B．0.2 mol·(L·s)－1
C．0.225 mol·(L·s)－1 D．0.15 mol·(L·s)－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。
(1)集气瓶中，H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。
(2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。
(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰__________________________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2产生气体很快____________。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。
(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是( )
A．反应后的溶液呈酸性
B．弱碱的浓度小于强酸的浓度
C．弱碱中OH－的浓度为0.1 mol·L－1
D．弱碱的浓度大于强酸的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是( )
A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1
B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2
C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3
D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4
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