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    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS04氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C、向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
    D、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化性强弱顺序为KMnO4＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．
    解答： 解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
    B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
    C．C 点时，Fe3+浓度为零，Fe3+溶液中没有，所以向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变色，故C错误；
    D．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为
    1.25
    5
    mol=0.25mol，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题，难度中等．
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    B、甲烷和乙烷
    C、
     
    1
    1
    H和
     
    2
    1
    H
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    A、v正＞v逆
    B、v正＜v逆
    C、v正=v逆
    D、不能确定

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    A、天然气是二级能源
    B、石油是二级能源
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    D、焦炉煤气是一级能源

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    pH6.5～8.5
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    加入凝聚剂
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    过滤池→自来水
    （1）FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
     

    （2）气体A的作用是
     
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     性．
    （3）下列物质中
     
    可以作为气体A的代用品（填写编号）．①Ca（ClO）2     ②NH3（液）   ③K2FeO4     ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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