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    若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是

    [　　]

    A．Al
    B．Mg
    C．Fe
    D．Zn

    答案：A
    解析：

    本题可用摩尔电子质量来求．在标准状况下放出2.24L转移电子，即1.8g某金属提供了0.2mol电子，则该金属提供1mol电子的质量为9g．Al、Mg、Ca和Zn提供1mol电子的质量分别为9g、12g、20g和32.5g．因此，本题的答案为选项A．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（    ）

    A. Al       B. Mg       C. Fe       D. Zn

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省高三第一学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是

    A.Mg               B.Al               C.Fe                D.Zn

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（　　）
    A．AlB．MgC．FeD．Zn

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明三中、滇池中学高一（上）期末化学试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）
    A．Al
    B．Mg
    C．Fe
    D．Zn

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