将KMnO4与KClO3的固体混合物加热得到气体A．在反应后残留的固体中加入过量浓H2SO4并加热.得到另一种单质气体B．问:A是 .B是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将KMnO₄与KClO₃的固体混合物加热得到气体A．在反应后残留的固体中加入过量浓H₂SO₄并加热，得到另一种单质气体B．问：A是________，B是________．(填名称)

答案：氧气,氯气
解析：

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1₂即可生成S₂C1₂．如图是实验室制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

请回答下列问题：
（1）制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO₄+HCl（浓）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

（2）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是

将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）

．
（3）①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称

．
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为

吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S₂Cl₂发生水解

．
（4）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO₂和一些不溶性杂质）制取KMnO₄晶体，其反应原理如下：
3MnO₂+6KOH+KClO₃

熔融

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O
设计以下实验步骤由软锰矿制备KMnO₄晶体的，请将步骤补充完整：
①将软锰矿与固体KOH和KClO₃在高温下共熔，发生反应
②冷却，

加水溶解，滤去残渣

③将滤液酸化，

滤去MnO₂沉淀

④

加热浓缩，冷却结晶

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl₂即可生成S₂Cl₂．下图是实验室制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出仪器C的名称：

冷凝管

．
（2）该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：

2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：

将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）

．
（4）①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．

②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是

吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入使S₂Cl₂发生水解

．
（5）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO₂和一些不溶性杂质）制取KMnO₄晶体，其反应原理如下：3MnO₂+6KOH+KClO₃

熔融

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，3MnO^2-₄+4H⁺=2MnO^-₄+MnO₂↓+2H₂O．请设计由软锰矿制备KMnO₄晶体的实验步骤：
①将软锰矿与固体KOH和KClO₃在高温下共熔，发生反应；②

冷却，加水溶解、滤去残渣

；③将滤液酸化，滤去MnO₂沉淀；④

加热浓缩、冷却结晶

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?泰州二模）S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl₂即可生成S₂Cl₂．下图是实验室制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

请回答下列问题：
（1）制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO₄+HCl（浓）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

（2）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是

将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）；

．
（3）①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称．
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为

吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S₂Cl₂发生水解

．
（4）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO₂和一些不溶性杂质）制取KMnO₄晶体，其反应原理如下：
3MnO₂+6KOH+KClO₃

熔融

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O
请设计由软锰矿制备KMnO₄晶体的实验步骤：①

将软锰矿与固体KOH和KClO₃在高温下共熔，发生反应

；②

冷却，加水溶解，滤去残渣

；③

将滤液酸化，滤去MnO₂沉淀

；④

加热浓缩，冷却结晶

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为

分液

，操作Ⅱ为

蒸馏

．
（2）无色液体A是

甲苯

，定性检验A的试剂是

酸性KMnO₄溶液

，现象是

紫色溶液褪色

删去此空

．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却冷却过滤过滤	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl^-
③	干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点加热使其融化，测其熔点	熔点为122.4℃ 熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

，计算结果为

96%

（保留二位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质提纯的方法正确的是（　　）

A．除去混在NO₂中的NO：将气体与足量O₂混合

B．除去混在CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量酸性KMnO₄溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

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