水是生命的源泉.工业的血液.城市的命脉.要保护好河流.河水是主要的饮用水源.污染物通过饮用水可直接毒害人体.也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康.请回答下列问题: (1)纯水在100 ℃时.pH＝6.该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中.由水电离出的c(OH-)＝ mol·L-1.(2)25 ℃时.向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。

请回答下列问题：

(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的

c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________

(5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

(1)10－12　(2)CO32—＋H2OHCO3—＋OH－、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－　10－3　(3)小于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小　(4)①pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)　②NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3　(5)9.9×10－7　18

【解析】(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6，可知Kw＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)，即c水电离(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。(2)碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，强碱弱酸盐溶液呈碱性，由水电离出的c(OH－)或c(H＋)取决于溶液中的c(OH－)，为10－3 mol·L－1。(3)HX的pH变化量比醋酸的小，酸性较弱，电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。其中Na2CO3对应的是K2＝5.6×10－11，H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3。(5)溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝9.9×10－7 (mol·L－1)。通过电离平衡常数的表达式可知c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18。

练习册系列答案

目标与检测综合能力达标质量检测卷系列答案

全能闯关冲刺卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题14综合实验与探究练习卷A（解析版） 题型：选择题

下列实验操作不能达到预期实验目的的是（　　）

实验目的实验操作

A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液

B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸

C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na

D比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是（　　）

A．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存

B．某气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该气体一定是SO2

C．Al（OH）3、NaHCO3和CaCO3均能用来治疗胃酸过多

D．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，

从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；

（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应（1）

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应（2）

关于反应（1）、（2）的分析不正确的是(　　)

①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题十电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是(　　)

A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素

B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点

C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响

D．“地沟油”可用于生产生物柴油

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题十六物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①写出基态Mn原子的价电子排布式为____________________________________。

②CO32—的空间构型是__________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_________________________________。

②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为____________________________________。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为______________________________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NH3·H2O溶液可生成[Cu(NH3)4]2＋。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．③④

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学