下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试
管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，
理由是 。
方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
（1）a电极的材料应为 ，电极反应式为 。
（2）电解液c可以是 （填编号）。
A．纯水 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对电解液c
应作何简单处理？ 。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 （填编号）。
A．改用稀H2SO4作电解液 B．适当增大电源的电压
C．适当减小两极间的距离 D．适当降低电解液的温度
（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是（ ）
A．常温时，BeCl2溶液pH >7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．常温时，Na2BeO2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．BeOH2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
含氯化镁和氯化铝的混合溶液200 mL，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积比是( )
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，
充分反应后剩余固体质量为
A．（2a-1.6）g B．2（a-1.6）g C．（a-1.6）g D．3.2 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下述三个实验均能发生化学反应：
| ① | ② | ③ |
| 将铁 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 | 将铜丝放入氯化铁溶液中 |
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列四种溶液：①1 mol·L－1的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④0.001 mol·L－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的[H＋]之比为( )
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1
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钉放入硫酸铜溶液中