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    Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
    实验操作实验现象
    步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份．有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
    步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合．产生大量气泡．
    步骤3将第二份滤液加热．溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．
    （1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因______．
    （2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
    （3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：______．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
    ①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
    ②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
    ③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
    试回答下列问题：
    （1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
    （2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
    （3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：______．
    （4）现有等浓度的①（NH4）2CO3　②（NH4）2SO4　③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：______（填序号）．

    解：Ⅰ．（1）石灰石水存在溶解平衡：CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq），氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入到氯水中又有发生：2H++CO32-=H2O+CO2↑，H+-的浓度减少，平衡正向移动，
    故答案为：将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水；
    （2）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，溶液中存在HCO3-，加入盐酸生成二氧化碳气体，加热时碳酸氢钙分解生成CaCO3和CO2，加入NaOH有碳酸钙沉淀生成，
    故答案为：检验HCO3-离子；另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生；
    （3）HClO的浓度越大，漂白效果会越好，可同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢，
    故答案为：同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢；
    Ⅱ．（1）将溶液加热浓缩，然后冷却结晶过滤，可得摩尔，故答案为：小心加热浓缩溶液，然后冷却结晶过滤；
    （2）将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，说明没有Fe3+，再向溶液中加入氯水后变成血红色，则含有Fe2+，
    故答案为：将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水后变成血红色；
    （3）亚铁离子和KMnO4酸性溶液反应得到Fe3+，Mn2+，MnO4-中锰由+7价降为+2价，得到5个电子，Fe2+中铁由+2升高到+3价，失去1个电子，依据电子守恒，亚铁离子前乘5，MnO4-前乘1，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
    故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    （4）在三种溶液中铵根离子均会水解，铵根离子水解呈酸性．在（NH4）2CO3溶液中，由于碳酸根离子水解呈碱性，因此碳酸根离子的存在会促进铵根离子的水解，c（NH4+）增大，在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，由于亚铁离子水解也呈酸性，因此亚铁离子的存在会抑制铵根离子的水解，平衡向左移动，c（NH4+）减少，所以c（NH4+）由大到小的顺序③②①，故答案为：③②①．
    分析：Ⅰ．（1）根据生成物浓度减少对化学平衡的影响；
    （2）根据碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，溶液中存在HCO3-，加入盐酸生成二氧化碳气体，加入NaOH有碳酸钙沉淀生成；
    （3）HClO的浓度越大，漂白效果会越好；
    Ⅱ．（1）根据可溶物溶质的分离方法：加热浓缩溶液，然后冷却结晶过滤；
    （2）根据遇KSCN溶液呈血红色是Fe3+的特征反应，所以先加KSCN溶液，确定是否含有Fe3+；如果没有Fe3+，根据氯水的性质，再向溶液中加入氯水，观察溶液的颜色是否变化，从而确定是否含有Fe2+；
    （3）据氧化还原反应化合价确定产物，然后根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出离子方程式；
    （4）加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用．
    点评：本题以较浓的HClO溶液、莫尔盐的制备为载体，考查了离子的检验、物质分离提纯等实验操作、氧化还原反应滴定应用，离子浓度大小比较，以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力等．题目有一定的难度．需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
    2. B.
      1　mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
    3. C.
      1 mol　H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
    4. D.
      摩尔表示物质的量的数量单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2．得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：
    [提出猜想]
    猜想一：只有CaCl2
    猜想二：CaCl2和CaCO3
    猜想三：CaCl2和HCl
    通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是______．
    [实验探究]
    操作现象结论
    步骤一


    ______



    猜想二成立
    步骤二

    ______
    （1）写出有关反应的化学方程式：______
    （2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：
    ①Ca（OH）2+YCla﹦CaCl2+Z↓，那么Z可能是______（填一种物质的化学式即可）；
    ②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O，则“YClb”属于______类物质．
    （3）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的______发生反应（填编号）．
    ①HNO3　②AgNO3　③Na2CO3　④Fe（OH）3　 ⑤Mg　⑥BaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    在与Al反应放出H2的溶液中，可能大量共存的离子组是


    1. A.
      Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    2. B.
      K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    3. C.
      S2-、NO3-、NH4+、Na+
    4. D.
      Na+、AlO2-、SO42-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法分析上述反应．
    （2）上述反应的离子方程式为______，还原产物是______（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    可用于分离和提纯的方法有：
    A．分馏　B．过滤　C．结晶或重结晶　D．萃取分液　E．蒸发　F．蒸馏 G．加热分解
    下列各组混合物的分离和提纯，应选用上述哪一种方法最合适？
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用______．
    （2）除去乙醇中溶解的微量食盐______．
    （3）分离石油中各种不同沸点范围的成分______．
    （4）除去CaO中的CaCO3，用______．
    （5）从NaCl溶液中提取NaCl晶体，用______．
    （6）用CCl4提取碘水中的碘单质，用______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
    2. B.
      FeO、Al2O3、NO2分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物
    3. C.
      乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    4. D.
      天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是


    1. A.
      常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
    2. B.
      标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个
    3. C.
      标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
    4. D.
      1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：
    ①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；
    ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
    ③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；
    请回答以下问题：
    （1）初步确定自来水中______（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+阳离子；判断依据的离子反应有______
    （2）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是______
    （3）确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：______．

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