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    19．完全燃烧15.2g有机物A，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的蒸气密度是氢气的38倍．A在酸性高锰酸钾溶液的作用下，最终变成B，1molB与碳酸氢钠溶液反应生成2mol气体，A的核磁共振氢谱中显示有三个峰，且面积之比为2：1：1．
    （1）求该有机物的分子式；
    （2）写出A结构简式；
    （3）写出A与B生成高分子化合物的化学方程式．

    分析 有机物的蒸气密度是氢气的38倍，则相对分子质量为38×2=76，15.2g有机物A的物质的量为$\frac{15.2g}{76g/mol}$=0.2mol，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g，可知n（H2O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，n（CO2）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，则有机物中N（C）=$\frac{0.6}{0.2}$=3，N（H）=$\frac{0.8}{0.2}$×2=8，结合相对分子质量确定O原子个数，可确定有机物分子式，A的核磁共振氢谱中显示有三个峰，且面积之比为2：1：1，可确定有机物结构简式并判断可能具有的性质，以此解答该题．

    解答 解：（1）有机物的蒸气密度是氢气的38倍，则相对分子质量为38×2=76，15.2g有机物A的物质的量为$\frac{15.2g}{76g/mol}$=0.2mol，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g，可知n（H2O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，n（CO2）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，则有机物中N（C）=$\frac{0.6}{0.2}$=3，N（H）=$\frac{0.8}{0.2}$×2=8，可知N（O）=$\frac{76-3×12-8}{16}$=2，则分子式为C3H8O2，
    答：有机物的分子式为C3H8O2；
    （2）A在酸性高锰酸钾溶液的作用下，最终变成B，1molB与碳酸氢钠溶液反应生成2mol气体，说明B含有2个羧基，则B为HOOCCH2COOH，则A为HOCH2CH2CH2OH，
    答：A结构简式为HOCH2CH2CH2OH；
    （3）A为HOCH2CH2CH2OH，B为HOOCCH2COOH，二者发生缩聚反应生成高分子化合物，化学方程式为nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH2COOH→+（2n-1）H2O，
    答：与B生成高分子化合物的化学方程式为nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH2COOH→+（2n-1）H2O．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，关键是计算确定A的分子式，熟练掌握官能团的性质与转化，理解结构和性质的关系，难度中等．

    练习册系列答案
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    9．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（　　）
    A．去年12月我国向月球发射的“玉兔号”月亮车，体现了我国航天科技的实力，车上安装的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C．中国食品质量监督局规定，从2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，由此说明添加剂均会严重危害人体健康
    D．以煤为燃料的工厂、汽车尾气排放物等容易造成雾霾，治理雾霾最好的办法是研制纳米级口罩，以确保肺癌的发病率降低

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    A．从海水中可提取食盐B．海水蒸馏可得淡水
    C．直接电解海水可得镁D．从海水中可提取溴

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    14．A、B、C三支试管中分别盛有Cl-、Br-、I-的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A、B、C三支试管中所含有的离子依次是（　　）
    A．I-、Br-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．Cl-、I-、Br-D．Br-、I-、Cl-

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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子
    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    C．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
    D．最外层电子数是次外层电子数2倍的原子容易失去电子成为阳离子

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    4．下列各组有机物的结构表达式中，互为同分异构体的是（　　）
    A．和B． 和 C．和D．  和  

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．以锌锰废电池剖开、筛分得到的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料，回收MnSO4•H2O的工艺流程如下：

    表1 酸的种类对浸取率的影响
     酸的种类 浓度锌的浸取率/%  锰的浸取率/% 
     硫酸 1：1 96.2 95.1
     盐酸 1：1 95.1 94.6
     硝酸 1：1 94.5 94.7
     磷酸 1：1 58.4 42.3
    表2 酸的浓度对浸取率的影响
     浓度 锌的浸取率/% 锰的浸取率/% 
     1：1 96.2 95.1
     1：2 90.4 88.5
     1：3 87.3 82.4
    （1）为提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有粉碎碳包、升高温度、不断搅拌等．
    （2）烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作为B（填写选项序号）．

    （3）①根据表中信息，可推知，酸浸步骤中，选择的酸的种类为硫酸，理由是磷酸的浸取率最低，而硫酸、盐酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一点，且本实验要制取硫酸锰；
    ②酸的浓度对浸取率也有影响，从表中信息可知，应选择酸的浓度为1：1；
    ③酸浸过程中，常加入铝粉作还原剂，原因是3MnO2+12H++2Al=2Al3++3Mn2++6H2O（用离子方程式表示）．
    （4）调pH时，请根据表格数据选择pH的调节范围：5.2≤PH＜7.8．
      Mn（OH）2 Al（OH）3
     开始沉淀完全沉淀 开始沉淀 完全沉淀  开始溶解 完全溶解
    PH  8.29.8 3.7 5.2 7.8 10.0 
    （5）Zn（OH）2也可以在NaOH溶液中溶解，离子方程式为Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O；
    （6）碳包中二氧化锰平均含量为33%，则锰的回收率表达式为$\frac{87b}{169×0.33a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
    a  12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
    b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    c 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA
    d  常温下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    e  标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
    f  17g H2O2中含有的电子数为9NA
    g  将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    h  常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
    A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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