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    改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是（　　）
    A、加热B、加入少量的盐酸C、加入少量的Na2CO3固体D、加入少量的NH4Cl晶体
    分析：水为弱电解质，存在电离平衡；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，加入酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此进行判断．
    解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，故A错误；
    B．水电离出氢离子和氢氧根离子，向水中加入盐酸，氢离子浓度增大抑制水电离，故B正确；
    C．水电离出氢离子和氢氧根离子，向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故C错误；
    D．加入氯化铵，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确水的电离过程为吸热反应、酸和碱能够抑制水的电离、能够水解的弱酸根离子或弱碱根离子能够促进水的电离．
    练习册系列答案
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    （1）CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
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    ．
    A．升高温度    B．增大密闭容器的容积    C．使用催化剂    D．增大压强
    （3）设该系统每步均按上述转化完全进行，作氧化剂的物质有
     
    种．最终分离得到的n（CO2）：n（H2）=
     
    ．在实际生产中，得到n（CO2）：n（H2）比值偏高，可能的原因是
     
    ．
    （4）储氢合金LaNi5H6是常见镍氢电池的负极材料，其电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）?LaNi5+6Ni（OH）2，放电时正极反应为
     
    ，充电时阳极周围PH值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是

    A．加热

    B．加入少量的盐酸

    C．加入少量的Na2CO3固体

    D．加入少量的NH4Cl晶体

     

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    在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（   ）

    A.升高温度      B.使用催化剂       C.降低温度      D.增大容器体积

     

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    A．升高温度                               B．降低温度

    C．使用催化剂                             D．压缩容器，使其体积变为1 L

     

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