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    下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

    ①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果  ⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2　⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢   ⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．②④⑥⑧      B．③④⑥⑦        C．④⑤⑥⑧         D．③⑥⑦⑧


    D　[证明醋酸是弱电解质的关键要证明醋酸是部分电离。醋酸与水以任意比例混溶，只能说明其溶解性，不能说明部分电离；醋酸溶液能导电，说明醋酸分子能电离，可能是全部电离，也可能是部分电离；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明它部分电离成离子；比较同元酸的电离情况，必须比较同物质的量浓度的酸，盐酸浓度不定，所以不能说明醋酸是弱酸；


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    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    C．放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

    D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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     在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()

    A. 混合气体的压强

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    D. 气体的总物质的量

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    右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是()

    A. a为负极、b为正极

    B. a为阳极、b为阴极

    C. 电解过程中,d电极质量增加

    D. 电解过程中,氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。下列情况一定能说明反应已达到限度的是()

    A. 压强不再随时间而改变时

    B. 气体的总质量不再改变时

    C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时

    D. 单位时间内每消耗1mol I2,同时有2mol HI生成时

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)

    A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

    D．加入适量氨水，[CH3COO－]一定大于[Na＋]、[NH]之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是

    (　　)

    A．铁棒附近产生OH－                  B．铁棒被腐蚀

    C．石墨棒上放出Cl2                   D．石墨棒上放出O2

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    下列装置中，属于原电池的是(　　)

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    下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)

    选项

    实验目的

    操作

    A

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    B

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